ns2— электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIA группы

… ns2— электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIA группы

Щелочноземельные металлы — s-элементы. Отдавая два валентных электрона, они проявляют постоянную степень окисления +2. Все элементы подгруппы бериллия — сильные восстановители, но восстановительные свойства выражены слабее, чем у щелочных металлов.

Характеристики элементов IIA группы:

Название	Атомная масса, а.е.м.	Заряд ядра	ЭО по Полингу	Мет. радиус, нм	Энергия ионизации, кДж/моль	t_пл, ^оС	Плотность, г/см³
Бериллий	9,012	+4	1,57	0,169	898,8		1,848
Магний	24,305	+12	1,31	0,245	737,3		1,737
Кальций	40,078	+20	1,00	0,279	589,4		1,55
Стронций	87,62	+38	0,95	0,304	549,0		2,54
Барий	137,327	+56	0,89	0,251	502,5		3,5

Металлы подгруппы бериллия довольно активны. На воздухе они легко окисляются, образуя основные оксиды с общей формулой ЭО. Этим оксидам соответствуют гидроксиды Э(ОН)₂.

Первый элемент IIA группы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию (диагональное сходство). Это проявляется в свойствах бериллия. Например, он не взаимодействует с водой. Магний взаимодействует с водой только при нагревании. Кальций, стронций и барий — это типичные металлы. Они реагируют с водой при обычных условиях.

Элементам IIA группы соответствуют гидриды с общей формулой ЭН₂.

Элементы IIIA (третьей группы главной подгруппы) — это бор, алюминий, галлий, индий, таллий и нихоний. В основном состоянии содержат на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые распределены по s- и р-подуровням:

… ns2nр1— электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIIA группы

Все элементы подгруппы бора относятся к р-элементам. В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Хотя для таллия более устойчивая степень окисления +1.

Характеристики элементов IIA группы:

Название	Атомная масса, а.е.м.	Заряд ядра	ЭО по Полингу	Радиус атома, нм	Энергия ионизации, Э → Э³⁺, эВ	Степень окисления в соединениях	Валентные электроны
Бор	10,811	+5	2,01	0,091	71,35	+3, -3	2s²2p¹
Алюминий	26,982	+13	1,47	0,143	53,20	+3	3s²3p¹
Галлий	69,723	+31	1,82	0,139	57,20	+3	4s²4p¹
Индий	114,818	+49	1,49	0,116	52,69	+3	5s²5p¹
Таллий	204,383	+81	1,44	0,171	56,31	+1, +3	6s²6p¹

Металлические свойства у элементов подгруппы бора выражены слабее, чем у элементов IIA подгруппы. Элмент бор относится к неметаллам. Энергия ионизации атома у бора наибольшая среди элментов IIIA подгруппы. Алюминий относится к типичным металлам, но оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. У таллия более сильно выражены металлические свойства, в степени окисления +1 он близок по свойствам к щелочным металлам. Наибольшее практическое значение среди элементов IIIA подгруппы имеет алюминий.

В общем металлы IА–IIIА подгрупп характеризуются:

· небольшим количеством электронов на внешнем энергетическом уровне:

· сравнительно сильными восстановительными свойствами;

· низкими значениями электроотрицательности;

· сравнительно большими атомными радиусами (относительно радиусов других атомов в периодах, в которых расположены соответствующие металлы);

· металлической кристаллической решеткой;

· высокой электро- и теплопроводностью;

· твердым фазовым состоянием при нормальных условиях.

⇐ Предыдущая 12