Контрольная работа №1.. Тема: «Номенклатура. Основные классы неорганических соединений. Эквивалент. Способы выражения состава растворов. Гидролиз солей. Водородный показатель. Буферные растворы. Произведение растворимости».

Контрольная работа №1.

Тема: «Номенклатура. Основные классы неорганических соединений. Эквивалент. Способы выражения состава растворов. Гидролиз солей. Водородный показатель. Буферные растворы. Произведение растворимости».

1. Схематично изобразите кривую кислотно-оснóвного титрования сульфита натрия с указанием на кривой точки pH = 7. Восходящей или нисходящей является данная кривая? Определите число скачков, напишите уравнения реакций. Ответ поясните. Рассчитайте значение pH в точке (точках) эквивалентности и в середине буферной области (буферных областей). (K_a1(SO₂•H₂O) = 1,58•10⁻², K_a2(SO₂•H₂O) = 6,30•10⁻⁸).

2. Назовите следующие соединения по функциональной номенклатуре, системе Штока или Эванса-Бассета (для бинарных соединений) и систематической номенклатуре: KNaMnO₄, Mn₃O₄ (или рациональная формула Mn₂^IIMn^IVO₄, или 2MnO•MnO₂), KAl(SO₄)₂•12H₂O.

3. Какие из перечисленных соединений в водном растворе могут проявлять:
а) только протон-донорные свойства, б) только протон-акцепторные свойства, в) свойства амфолитов, г) не относятся ни кислотам, ни к основаниям: NaHSO₅, KH₂PO₄, CaCl(ClO), (NH₄)₂SO₄? Ответ поясните.

4. Напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения гидролиза хлорида меди(II), определите характер среды. Какие из перечисленных действий усиливают, ослабляют, а какие практически не влияют на полноту протекания гидролиза хлорида меди(II): добавление NaCl, RbOH, H₂O, Na₂CO₃, NH₄Cl, CuSO₄, нагревание? Ответ поясните.

5. Какой цвет будет иметь индикатор метилоранж, если он добавлен в раствор, полученный при добавлении 4,00•10² мл 1,00•10⁻¹ М водного раствора серной кислоты к 1,00•10² мл 0,795 н водного раствора гидроксида натрия? Изменением плотности раствора в ходе смешения пренебречь.

6. Определите фактор эквивалентности реагентов в следующих реакциях:

а) [Al(OH)₂]₂SO₄ + 2H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

б) 2HClO + H₂O₂ → 2HCl + O₂ + H₂O

7. При взаимодействии некоторого простого вещества определенной массы с хлором образуется 16,25 г хлорида, а с бромом – 29,60 г бромида. Определите молярную массу эквивалента простого вещества в рассматриваемых реакциях и в реакции с соляной кислотой.

8. К 100,0 мл водного раствора ортофосфорной кислоты с pH = 1,50 и плотностью 1,0054 г/мл добавили 2,84 г оксида фосфора(V). Какая процентная концентрация по массе ортофосфорной кислоты и значение pH в новом растворе, если его плотность 1,0258 г/мл? Вычислите значение pH, если к конечному раствору прилили 80,0 мл 1,00 M NaOH. К_а1(H₃PO₄) = 7,52•10⁻³, К_а2(H₃PO₄) = 6,31•10⁻⁸, К_а3(H₃PO₄) = 1,26•10⁻¹².

9. Во сколько раз изменится растворимость хромата серебра(I), если к 100,0 мл его насыщенного раствора был добавлен 1,000 л 1,00 М хромата калия. Изменением плотности раствора в результате смешения пренебречь. ПР(Ag₂CrO₄) -= 4,00•10⁻¹².

10. В результате смешивания каких из перечисленных растворов образуется система, обладающая кислотно-оснóвным буферным действием? Если буферная система образуется, то является ли она кислотной или оснóвной? Какие из образовавшихся буферных систем обладают кислотной буферной емкостью, превышающей их оснóвную буферную емкость? Ответ поясните. Вычислите значение pH каждого из образовавшихся растворов. Изменением плотности раствора в ходе смешения пренебречь.

а) 100,0 мл 0,0200 M KHSO₄ + 100,0 мл 0,0100 M K₂SO₄

б) 200,0 мл 0,150 M NH₃•H₂O + 100,0 мл 0,100 M HCl

(K_b(NH₃•H₂O) = 1,80•10⁻⁵)

в) 200,0 мл 0,050 M Na₃PO₄ + 200,0 мл 0,100 M HCl

(К_а₁(H₃PO₄) = 7,52•10⁻³, К_а₂(H₃PO₄) = 6,31•10⁻⁸, К_а₃(H₃PO₄) = 1,26•10⁻¹²)

г) 200,0 мл 0,100 M CO₂•H₂O + 800,0 мл 0,050 M KOH (K_a1(CO₂•H₂O) = 4,45•10⁻⁷, K_a2(CO₂•H₂O) = 4,69•10⁻¹¹)