I. Взаимодействие Ме с неМе. II. Взаимодействие с водой. III. Взаимодействие с оксидами менее активных металлов Сa + CuО → Cu + СaO (при t). MeO – оксиды металлов II А группы; основные оксиды (кроме BeO). CaO – негашеная известь. Ca(OH)2 – гашеная и

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

I. Взаимодействие Ме с неМе

2 Сa + O₂ → 2 СaO оксид кальция Сa + H₂ → СaH₂ гидрид кальция

Сa + S → СaS сульфид кальция Сa + Cl₂ → СaCl₂ хлорид кальция

3Сa + N₂ → Сa₃N₂нитрид кальция

II. Взаимодействие с водой

Be + Н₂О ≠ (мало реакционноспособен как и BeО)

Сa + 2Н₂О → 2Н₂↑ + Сa(OH)₂Mg + 2Н₂О → 2Н₂↑ + Mg(OH)₂(при t)

III. Взаимодействие с оксидами менее активных металлов Сa + CuО → Cu + СaO (при t)

(!) Кальциетермия (магниетермия) – восстановление металлов из оксидов с помощью Ca/Mg.

Восстанавливают редкие металлы — ниобий, тантал, молибден, вольфрам, титан из их оксидов.

2Mg + ТiO₂ = 2MgO + Ti (при t) 5Са + V₂O₅ = 5СаО + 2V(при t)

Вприроде щелочноземельные металлы, как и щелочные металлы, находятся только в форме соединений вследствие своей высокой химической активности.

Соединения щёлочноземельных металлов:

MeO – оксиды металлов II А группы; основные оксиды (кроме BeO)

CaO + Н₂О → Ca(OH)₂

(!)CaO – негашеная известь

(!)Ca(OH)2 – гашеная известь

CaO + 2HCl → Н₂O + СaCl₂

(!)BeO – амфотерный оксид

BeO + Н₂О ≠

BeO + 2HCl → Н₂O + BeCl₂(основный оксид)

BeO + 2KOH → Н₂O + K₂BeО₂(кислотный оксид)

Me(OH)₂ – гидроксиды металлов II А группы; основные гидроксиды, кроме Вe(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HCl → СaCl₂ + 2Н₂О

(!)Вe(OH)2 – амфотерный гидроксид

Вe(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2Н₂О (как основание) Вe(OH)₂→ H₂ВeO₂бериллиевая кислота (бериллаты)

Вe(OH)₂ + 2KOH → 2Н₂O + K₂BeО₂(как кислота)

(!)Ca(OH)2 – гашеная известь (твердый)

(!)Ca(OH)2 – известковая вода (прозрачный р-р)

(!)Ca(OH)2 – известковое молоко (белая взвесь в воде)

(!)CaСO3 – мел, мрамор, известняк

(!)MgO– жжёная магнезия

Самый важный из этих минералов известняк, без которого не обходится ни одно строительство. Во-первых, он сам является прекрасным строительным камнем (вспомните знаменитые одесские катакомбы — бывшие каменоломни, в которых добывали камень для строительства города), во-вторых, это сырье для получения других материалов: цемента, гашеной и негашеной извести, стекла и др,

Известковой щебенкой укрепляют дороги, а порошком — уменьшают кислотность почв.

Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных.

Один из примеров его использования вы хорошо знаете — это школьные мелки, зубные пасты. Мел применяют в производстве бумаги и резины, а также для побелки.

Мрамор — это минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков, Из него создавал свои прекрасные творения многие скульпторы (рис. 28), стены всемирно известного индийского мавзолея Тадж-Махал выложены из мрамора, им же облицованы многие станции московского метро.

MgCО₃ — (магнезит )карбонат магния, необходим в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы, т. е. не содержащей соединения металла, в шлак.

CaSО₄ — сульфат кальция, встречается в природе в виде минерала гипса CaS0₄ • 2Н₂0, представляющего собой кристаллогидрат. Используют в строительстве, в медицине для наложения фиксирующих гипсовых повязок, для получения слепков. Для этого применяют полуводный гипс 2CaS0₄*H₂0 — алебастр, который при взаимодействии с водой образует двуводный гипс.

MgSО₄ — сульфат магния, известный под названием горькая, или английская, соль, используют в медицине в качестве слабительного средства.

Домашнее задание

(§14 (читать, конспект) стр. 94 №1 (письменно) подготовить сообщение про любой металл IA группы (в докладе указать где в таблице находится элемент, его физические свойства, распространение в природе, применение, интересные факты))

Требования к докладу: не более 3 страниц, аккуратность, структурированность, можно сделать в электронном виде)

⇐ Предыдущая 12