КОНСПЕКТ УРОКА. Поэтому у атомов алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атомов бора, который проявляет неметаллические свойства.. I. Взаимодействие с неМе

КОНСПЕКТ УРОКА

Тема сегодняшнего урока: «Алюминий и его соединения».

Алюминий Аl — элемент главной подгруппы III группы 3-го периода Периодической системы Д. И. Менделеева. Алюминий впервые был получен датским физиком Х. Эрстедом в 1825 году. Атом алюминия содержит на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые он легко отдает при химических взаимодействиях. Кроме того, у атома алюминия появляется один промежуточный восьмиэлектронный слой (2е; 8е; 3е), который препятствует притяжению внешних электронов к ядру.

Поэтому у атомов алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атомов бора, который проявляет неметаллические свойства.

Почти во всех своих соединениях алюминий имеет степень окисления +3 (восстановитель).

(!) Al +13 2е^- 8e^- 3е^- Al° - 3е^- → Al ⁺³

Алюминий — простое вещество. Серебристо-белый легкий металл. Плавится при 660 °С. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной до 0,01 мм. Обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью. Образует с другими металлами легкие и прочные сплавы. Алюминий — очень активный металл. В ряду напряжений он находится сразу же после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия с компонентами воздуха и воды.

(!)Химические свойства алюминия:

I. Взаимодействие с неМе

4 Аl + 3O₂ → 2 Аl₂O₃ оксид алюминия (при t)(ОВР) 4 Аl + ЗС = А1₄С₃ карбид (при t)

2А1 + 3Вг₂ = 2А1Вг₃, 2А1 + 3S = A1₂S₃сульфид (при t)

12 3 Следующая ⇒