Олимпиадная работа по химии 9 класс

Олимпиадная работа по химии 9 класс

2018 – 2019 учебный год

Продолжительность - 90 минут

Максимальное количество баллов – 29

Задание №1.

Определите степени окисления выделенных элементов в следующих соединениях:

А) NH₄NO₂,

Б) Na₂Cr₂O₇,

В) Fe₃O₄,

Г) Na₂O₂,

Д) FeNH₄(SO₄)₂(6 баллов)

Задание №2

Для дезинфекции помещений и отбеливания тканей используется хлорная известь. Выведите ее формулу, если известно, что массовая доля в ней кислорода - 12.6%, кальция – 31,5%, остальное приходится на элемент, упоминающийся в названии вещества. Изобразите структурную формулу этого вещества, исходя из валентностей элементов (валентность хлора принять за 1)

(5 баллов)

Задание №3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения и назовите вещества Х₁- Х₅:

S X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

(5 баллов)

Задание №4

50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6г осадка.

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

(7 баллов)

Задание №5

Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

Ba 2+; H+; CL-; OH-; SO42-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих каждому сокращённому ионному уравнению.

(6 баллов)

Ключ

Задание №1

а) -3, +3; б) +6; в) +8/3; г) -1; д) +3

Задание №2

Общая формула хлорной извести: CxClyOz.

x : y : z = ^{w (Ca)} : ^{w (Cl)} : ^{w (O)} = ^31,5 : ^55,9 : ^12,6 = 1:2:1

Ar(Ca) Ar(Cl) Ar(O) 40 35,5 16

Молекулярная формула: СаCl₂О

О - Cl

Структурная формула: Са

Задание №3

Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:

S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ (оксид серы(IV));

2SO₂ + O₂= 2SO₃ (оксид серы(VI)); SO₃ + NaOH = NaHSO₄(гидросульфат натрия);

NaHSO₄+ NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (сульфат натрия)

Задание №4

Уравнения протекающих реакций:

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂+ H₂O (1) Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O (2)

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl (3)

По массе осадка BaSO₄ и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO₃.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl₂:

n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 46,6 / 233 = 0,2 моль

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO₃ и затем его массу:

n(BaCO₃) = n(BaCl₂) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO₃) = 0,2 × 197 = 39,4 г

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

w( BaCO₃) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%

w(Na₂CO₃) = 100 – 78,8 = 21,2%

Ответ: w(BaCO₃) = 78,8% w(Na₂CO₃) = 21,2%

Задание №5

В одном растворе не могут находиться ионы: а) Ba²⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓. Образование осадка. BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCI Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 NaNO₃

б) Н⁺ + ОН^- = Н₂О Образуется слабый электролит. HCI + NaOH = NaCI + H₂O HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O