- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
KI + AgNO3→. FeCl3 + KSCN →. Опыт №2: Реакции, идущие с выделением газа.. Na2СO3 + HCI →. Na2SO3 + H2SO4 →. Опыт №3: Реакции нейтрализации.. Запишите наблюдения. Допишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.. Наблюден
KI + AgNO3→
9)В пробирку прилейте 1 мл фосфата натрия и добавьте к нему по каплям нитрат серебра(I) Что наблюдаете?
Na3PO4 + AgNO3 →
10)В пробирку прилейте 1 мл хлорида железа (III) и добавьте по каплям раствор роданида калия:
FeCl3 + KSCN →
Опыт №2: Реакции, идущие с выделением газа.
1) В пробирку прилейте 1 мл карбоната натрия и добавьте по каплям раствор соляной кислоты. Отметьте результаты опытов, запишите наблюдения.
Na2СO3 + HCI →
2) В пробирку прилейте 1 мл сульфита натрия и добавьте по каплям раствор серной кислоты.
Na2SO3 + H2SO4 →
Опыт №3: Реакции нейтрализации.
В 1-ую пробирку прилейте 1 мл гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Отметьте цвет раствора. Затем добавьте 1 мл раствора серной кислоты - до обесцвечивания.
NaOH + 1-2 капли фенолфталеина + H2SO4 →
Запишите наблюдения. Допишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт №4 Изменение окраски индикаторов в различных средах.
Наливаем в 1 пробирку 1 мл дистиллированной воды, во 2 пробирку – 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH, в 3 пробирку – раствор серной кислоты H2SO4.
В каждую из этих пробирку поочередно добавляем 1 – 2 капли исследуемого индикатора.
Наблюдение изменение окраски индикатора записываем в таблицу.
Индикаторы
Цвет индикатора в среде