Главная Контакты Случайная статья Автоматизация Антропология Археология Архитектура Биология Ботаника Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Деревообработка Журналистика Зоология Изобретательство Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Косметика Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Материаловедение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыка Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Полиграфия Политология Право Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Электротехника Энергетика
	Фарфоровая посуда. Ход выполнения работы. Необратимые реакции. Обратимые реакции ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Фарфоровая посуда

Лабораторная работа 1. Химическая лаборатория

(часть 2)

1.2. Химические реакции

Ход выполнения работы

1.2.1. Необратимые реакции

П₁. В пробирку поместите 2–3 капли раствора карбоната натрия и прилейте 2–3 капли разбавленной серной кислоты. Отметьте цвет газа.

П₂. В пробирку поместите 2–3 капли раствора сульфата магния и прилейте равный объем ортофосфата натрия. Отметьте цвет осадка.

П₃. К осадку, полученному в П₂, прилейте по каплям концентрированную серную кислоту до растворения осадка. Отметьте цвет раствора.

Вопросы и задания. Какое вещество выделяется в виде газа в П₁? Каков состав образовавшегося осадка в П₂? Почему проведенные реакции практически необратимы? Сформулируйте правила, согласно которым обменные реакции в водных растворах протекают необратимо.

1.2.2. Обратимые реакции

П₁. В пробирку поместите 2–3 капли раствора дихромата калия и прилейте разбавленный раствор гидроксида натрия до изменения окраски. К полученному раствору прилейте разбавленную серную кислоту до появления первоначальной окраски.

П₂. В сухую пробирку поместите несколько кристаллов хлорида аммония и нагрейте. Отметьте цвет образующегося дыма и вещества, осаждающегося на холодных стенках пробирки.

     Вопросы и задания. Используя ионные уравнения протекающих обратимых реакций в П₁, запишите выражения для соответствующих констант равновесия. Объясните влияние щелочи и кислоты на сдвиг равновесия.

Запишите выражение для константы равновесия для обратимой реакции разложения хлорида аммония. Какой состав имеет образующийся дым? Как влияют нагревание и охлаждение на данное равновесие? Какой является эта реакция – экзо- или эндотермической? Какие другие факторы могут влиять на состояние равновесия?