Химические свойства металлов. Взаимодействуют с неметаллами.. Mg + O2 = 2MgO.. Взаимодействие с водой.. Na + 2H2O = 2NaOH+ H2. Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2. Взаимодействие с кислотами. K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au. H2SO4(разб) + Zn = ZnSO4+ H2&#

Вспомним особенности строения атомов металлов

Химические свойства металлов

1. Взаимодействуют с неметаллами.

Например: горение магния:

2Mg + O2 = 2MgO.

2. Взаимодействие с водой.

С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы.

2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2

менее активные металлы

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

3. Взаимодействие с кислотами

с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

1. Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);

2. Полученная соль должна быть растворимой;

3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

H2SO4(разб) + Zn = ZnSO4+ H2↑

H2SO4(разб) + Cu ≠

2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4+ 2H2O + SO2↑

Внимание!

Pt, Au+H2SO4(конц.)→реакции нет

Al,Fe,Cr+H2SO4(конц.)холодная→пассивация

Al, Fe, Cr +H2SO4(конц.)t˚C→SO2

4HNO3(k) + Cu = Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO2↑

8HNO3(p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑

Внимание!

Pt, Au+HNO3→реакции нет

Al,Fe,Cr+HNO3(конц)холодная→пассивация

Al, Fe, Cr +HNO3(конц)t˚C→NO2

Al,Fe,Cr+HNO3(разб)→NO

Рассмотрим опыт и запишем уравнения реакций: взаимодействия алюминия с соляной кислотой и меди с концентрированной азотной кислотой

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4. Взаимодействие с солями

с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);

2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы

Рассмотрим опыт запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с нитратом свинца (II)