Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Термодинамика к/р № 2



Термодинамика к/р № 2

  внутренняя энергия     U         Дж U= R·T U= ν·R·T ∆U= R∆T ∆U= ν·R·∆T только для одноатомных инертных газов R= 8,31
          работа А′ А  Дж  А=- р∙∆V р- давление    A= ─ А′                       А-работа над газом          А′-работа газа А′= р∙∆V ∆V-изменение объёма                  ∆V =V2-V1     ∆V-изменение объёма V1-начальный объём V2- конечный объём для изобарного процесса А′=  · R·∆T А′= ν·R·∆T
количество теплоты Q Дж Q=cm∆t=cm(t2-t1) – при нагревании с- удельная теплоёмкость вещества         [ с]= t2-конечная температура t1-начальная температура Q=λ∙m – при плавлении λ-удельная теплота плавления                   [ λ] = Q=r ∙m- при парообразовании  r-удельная теплота парообразования          [ r]= Q=q∙m- при сгорании                          [q]= q –удельная теплота сгорания                                  с, r, q , λ определяют по таблице в сб. задач стр. 163
1 закон термодинамики Q=∆U+A′ ∆U=Q+A изохорный процесс           ∆U=Q  изотермический процесс   Q=A′ изобарный процесс          ∆U=Q+A    Q=∆U+A′  адиабатный процесс        ∆U=A ∆U= - A'      
коэффициент полезного действия η % η=  ·100%                                                 η=  ∙100% η= ∙100%  η= 1- ∙100% Q1- количество теплоты, полученное от нагревателя Q2-  количество теплоты,отданное холодильнику η=        Т1- температура нагревателя                     Т2- температура холодильника
молярная масса М М = Мr·10-3 Мr – относительная атомная масса (определяют по таблице Менделеева)   
объём V м3 1л = 10-3 м3    1см2=10-4м2 1мм2=10-6м2 1см3=10-6м3 1мм3=10-9м3


  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.