- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Составьте конспект лекции по теме «Побочная подгруппа VIII B группы»
Задание:
1. Составьте конспект лекции по теме «Побочная подгруппа VIII B группы»
2. Выполненные задания присылать в личном сообщении ВК в виде фото или скринов (не перевернутые). Под своим именем.
3. Срок сдачи: до 22.10.2020г.
Тема:Побочная подгруппа VIII группы
Побочная подгруппа состоит из железа, кобальта, никеля.
Общие свойства.
1. Все элементы имеют переменную валентность. Могут иметь степени окисления в своих соединениях +2, +3, +6, причем для Co и Ni наиболее характерна степень окисления +2.
2. Все элементы данной подгруппы - очень хорошие комплексообразователи. Являются катализаторами различных химических процессов.
3. Элементы обладают магнитными свойствами ..
5. По свойствам элементы сходны между собой (горизонтальная аналогия).
Железо
Наиболее распространенным элементом побочной подгруппы VIII группы является железо – основа металлургической промышленности. В природе встречается в виде магнетита (Fe3O4), красного железняка (Fe2O3), бурого железняка (FeO.xH2O), сидерита (FeCO3), пирита (FeS2).
Эти руды содержат до 40% железа, которое извлекается из них в доменном процессе. Домна - это агрегат непрерывного действия, куда сверху послойно загружают руду, кокс (специально подготовленный уголь, в качестве восстановителя) и флюс (для связывания примесей). В качестве флюсов используются MgCO3.CaCO3, CaF2, CaCO3.
Химические свойства
1. Характерная степень окисления +3. Соединения со степенью окисления +2 восстановители средней силы. Железо при нагревании взаимодействует практически со всеми неметаллами (кроме азота):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3;
Fe + S = FeS
2. Под действием воды и кислорода образуется гидроксид железа:
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
3. Легко идут реакции с разбавленными кислотами:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + 4HNO3(разб) = Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O
Концентрированные HNO3 и холодная H2SO4 пассивируют железо. Горячая серная кислота растворяет железо:
2Fe + 6H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|