Дисперсные системы. Коллоидные растворы (золи).

Дисперсные системы. Коллоидные растворы (золи).

В дисперсных системах различают дисперсную фазу – тонко измельченное вещество и дисперсную среду - однородное вещество, в котором распределенная дисперсная фаза. В случае коллоидных растворов дисперсная фаза образована коллоидными частичками, которые называются мицеллами. Дисперсная фаза, которая образованная коллоидными частицами практически не растворяется в дисперсионной среде. (для стойкости золя к нему прибавляют стабилизатор).

Методы получения коллоидных растворов:

1. Методы диспергирования (дробления)

а) механическое диспергирования с помощью "коллоидных" мельниц;

б) электрическое диспергирование с помощью вольтовой дуги, которая отрывает частицы металла в раствор;

в) диспергирование ультразвуком (для веществ небольшой прочности: сера, графит, ртуть, краски, свинец, крахмал, каучук и прочее);

г) пептизация (переход в коллоидный раствор осадков, которые получаются в следствие коагуляции, при действии на них дисперсионной среды, которое вмещает тот или другой пептизатор). Например, прибавление к Fe(OH)₃небольшого количества FeCl₃приводит к растворению осадка и образованию коллоидного раствора.

2. Методы конденсационные (увеличение частиц в результате объединения атомов и молекул в агрегаты коллоидной степени дисперсности).

а) метод изменения растворителя.

Например: известно, что эфирное масло хорошо растворяется в спирте, но не растворяется в воде. Спирт и вода растворяются в любых соотношениях. Поэтому, если в стакан с водой при перемешивании прибавлять одеколон или духи, то получается мутный, но очень стойкий золь. При этом молекулы эфирного масла, если попадают в воду (разбавленный спирт), вследствие нерастворимости увеличиваются до размера коллоидных частиц.

б) метод химической конденсации, который сводится к образованию молекул нерастворенных частиц в результате химических реакций с последующей конденсацией их до размеров коллоидных частиц.

Например:

NaCl + AgNO₃Þ AgCl¯ + NaNO₃ (реакция обмена)

2H₂S + O₂ Þ S₂¯+ 2H₂O (ОВР)

FeCl₃ + 3H₂O Û Fe(OH)₃¯+ 3HCl (гидролиз)

12 Следующая ⇒