Уравнение состояния идеального газа. Уравнений Клайперона-Менделеева

1. Уравнение состояния идеального газа. Уравнений Клайперона-Менделеева

pV = RT

R = 8,31 Дж/(моль*К) – универсальная постоянная

2. Газовые законы

1) Закон Гей-Люссака

m = const

p=const

= =const

изобара

изобара

2) Объединенный газовый закон

= =const

3) Закон Бойля-Мариотта

m = const

T = const

P₁V₁ = P₂V₂ = const

изотерма и и

з з

о о

т т

е е

р р

м м

а а

4) Закон Шарля

m = const

V = const

= = const

изохора

5) Закон Дальтона

= P₁+P₂ + P₃…

Задания:

1) Уравнение Клапейрона: pV/T = const. Уравнение Клапейрона-Менделеева: pV/T = m/u*R. Вторая форма уточняет струкутуру константы, следовательно, содержит больше информации.

2) R – универсальная газовая постоянная – объем одного моля любого газа при нормальных условиях. В этом состоит физический смысл универсальной газовой постоянной

3) Изотермический процесс - сжатие или расширение газа при неизменной температуре.

Изобарный процесс - нагрев газа в сосуде при фиксированном давлении поршня.

Изохорный процесс - эксперименты с газом в любом закрытом сосуде.

4) Равновесное состояние газа - это состояние, при котором температура и давление во всех точках объема одинаковы.