Лабораторная работа № 2. Ход выполнения. среднее. Контрольные вопросы

Лабораторная работа № 2

Тема: Определение магния в кристаллическом сульфате магния (MgSO₄* 7H₂ O)

Цель:титриметрическим методом количественно определить содержание магния в кристаллическом сульфате магния

Оборудование:весы,химическая посуда, штатив с бюреткой

Реактивы:MgSO₄* 7H₂O, аммиачный буфер, трилон Б, индикатор –хром чёрный, вода.

Техника безопасности:

1. Не пробуйте вещества на вкус.

2. При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.

3. Учащиеся, присутствующие на лабораторной работе без халата, непосредственно к проведению эксперимента не допускаются.

4. Опыты производите только над столом.

5. Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

6. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Ход выполнения

Около 0,15 г субстанции (точная навеска MgSO₄* 7H₂O) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата (трилоном Б) до появления синего окрашивания (индикатор – кислотный хром черный специальный).

Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 12,32 мг магния сульфата MgSO4 . 7H2O.

Расчёт

среднее

1мл трилона Б – 12,32 мгMg

Вывод:

Контрольные вопросы

1. Укажите правильную последовательность цифр для составления определения понятия кристаллогидрата: Кристаллогидрат – это

1) содержащее 2) вода 3) кристаллизационная

4) соединение 5) химическое

2. Установить с помощью цифрового ряда правильную последовательность проводимых в работе операций

Состав кристаллогидрата сульфата никеля (II) можно определить экспериментально по плану 1) взвесить пустой тигель

2) охладить тигель с веществом в эксикаторе

3) взвесить тигель с безводной солью

4) выдержать тигель в сушильном шкафу

5) охладить тигель в эксикаторе

6) обезводить кристаллогидрат

7) взвесить тигель с кристаллогидратом

3. Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (%): магния –9,8; серы – 13,0 %; кислорода – 26,0 %; воды – 51,2 %

1. MgSO4 × 7H2O 3. MgSO4 × 4H2O

2. MgSO4 × 5H2O 4. MgSO4 × H2O

4. Каким образом можно рассчитать количества вещества безводной соли и кристаллизационной воды? Какие экспериментальные данные для этого необходимы?

5. Обосновать меры предосторожности и правила техники безопасности, необходимые в данной работе.

1. Решить задачи

Взято 0,8715 г кристаллического сульфата магния. Получено 0,3942 г Mg₂P₂O₇. Найти процентное содержание Мg в кристаллическом сульфате магния.

2. Сколько граммов кристаллогидрата MgSO4×7H2O необходимо добавить к 100 мл 5%-го раствора сульфата магния (плотность 1,03 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор?