Опорный конспект

Опорный конспект

а) Нахождение молекулярной формулы органического соединения по общей формуле класса органических веществ:

- Пример задачи: «Определите молекулярную формулу алкана, обнаруженного в кожуре яблок, молекулярная масса которого равна 436»,

- Повторим алгоритм:

АЛГОРИТМ №1.

1. Вспоминаем общую формулу названного класса органических соединений.

2.Записываем сумму масс атомов химических элементов в молекуле, выразив неизвестные индексы через «n». Приравниваем полученное выражение к известной молекулярной или молярной массе вещества.

3. Рассчитываем значение «n» и записываем общую формулу органического соединения.

4. При необходимости даем название веществу, записываем его структурную формулу и формулы его изомеров.

Решаем задачу:

1.С_nH_2n+2

2. 12n+2n+2=436

3. n=31 => C₃₁H₆₄

б) Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массовым долям химических элементов в веществе, а также по плотности веществ и относительной плотности газов:

- Пример задачи: «Углеводород, образующийся при термическом крекинге октана содержит 85, 7% углерода. Относительная плотность его по водороду равна 28. Определите молекулярную формулу вещества»

- Повторим алгоритм:

АЛГОРИТМ №2.

1. Вычисляем молярную массу вещества.

М(в) = D(x) _*М(х) (1)

2. Вычисляем количество атомов элемента:

а) если w дана в процентах:

n(Э) = (2)

б) если w дана в долях:

n(Э) = (3)

3. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

4. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.

Решаем задачу.

1. M=28_* 2 = 56 г/моль

2. x=56 _* 85,7 : 1200 = 4

y=56 _* (100-85,7) : 100 = 8

3. M (C₄H₈) = 56 г/моль => задача решена правильно.

в) Нахождение молекулярной формулы органического соединения по продуктам его сгорания:

Прибор для органического анализа Дюма-Либиха.

-Суть анализа проста: надо взять известную массу органического соединения, сжечь его и определить, сколько получилось продуктов сгорания. Затем перейти к решению задачи на вывод формулы органического соединения. Прибор для органического анализа состоит из устройства для сжигания в воздухе обогащенном кислородом и системы ловушек для поглощения основных продуктов сгорания. Современные приборы действуют на том же самом принципе, хотя их чувствительность и скорость несравнимы с приборами Дюма и Либиха. Приборы, выпускаемые сейчас, позволяют взять для анализа буквально десятые доли миллиграмма. При этом анализ выполняется очень быстро.

- Пример задачи: «Определите молекулярную формулу продукта реакции Зелинского – Казанского при сжигании 3,9 г которого образуется 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность вещества по воздуху равна 2,69.»

- Повторим алгоритм:

АЛГОРИТМ №3.

1. Вычисляем молярную массу вещества.

М(в) = D(x) _*М(х) (1)

2. Вычисляем количество атомов С:

а) если СО₂ дано по массе:

n(C) = (2)

б) если СО₂ дано в объеме:

n(C) = (3)

3. Вычисляем количество атомов Н:

Так как в молекуле Н₂О 2 моля Н, формулу умножаем на 2 (это применимо и к N)

n(Н) = 2 (4)

4. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

5. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.

Решение:

1.M (CxHyOz) = 2,69 _* 29 = 78 г/моль

2. x = (78_*13,2) : (3,9_*44) = 1029,6 : 171,6 = 6

3. y = 2 _* (78_* 2,7) : (3,9 _* 18) = 2 _* 210,6 : 70,2 = 6

4. M (C₆H₆) = 12 _* 6 + 6 = 78 г/моль => вещество не содержит кислород, задача решена правильно.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒