Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Химические свойства кислот



 

Классификация и химические свойства кислот в свете ТЭД кислоты - это электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.                                                     Кислоты         Кислородсодержащие                                                             Бескислородные      H2SO4, HNO3                                                                        HCl, HBr, H2S         Одноосновные                                                                Многоосновные        НСl, HNO3                                                                             H2S, H3PO4          Растворимые                                                                 Нерастворимые          H2SO4, HNO3                                                                       Н2SiO3       
 


              Летучие                                                                    Нелетучие

         НСl, HNO3, H2S,                                                           H2SO4, Н2SiO3,

 


               Сильные                      Средние                    Слабые

HClO4, H2SO4, HNO3,                 H3PO4, Н2SO3,              HF, H2S, H2CO3, H2SiO3,

  HCl, HBr, HI                                 HNO2                      

 

Химические свойства кислот

Кислоты проявляют общие свойства: имеют кислый вкус, одинаково изменяют цвет индикаторов, взаимодействуют с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Общие свойства всех кислот связаны с наличием в их растворах катионов водорода Н+.                 HNO3 → H+ + N  ;

                              HCl → H+ + Cl─

1. Изменяют цвет индикаторов: HCl → H+ + Cl  ─  

                      H+ + лакмус(фиолетовый) → красный

                     H+ + фенолфталеин(б/цв) → не изменяет цвет

                     H+ + метиловый-оранжевый → розовый

2. Все кислоты: сильные и слабые, растворимые и нерастворимые взаимодействуют со щелочами - реакция нейтрализации  

                                     HCl + NaOH → NaCl + H2O  

                       H+ + Cl─ + Na+ + OH ─ → Na+ + Cl─ + H2O   

                                          H+ + OH ─  → H2O

3. Сильные кислоты взаимодействуют с нерастворимыми основаниями и амфотерными гидроксидами.

                                а) H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O     

                             2H+ +  + Cu(OH)2 → Cu2+ +   + 2H2O                                                  

                             2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O                   б) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O                                   2H+ + Zn(OH)2 → Zn2+ + 2H2O 4. Растворимые кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами(при условии , что образуется растворимая соль)                                  а) 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O                                         2H+ + 2Cl ─  + CaO → Ca2+ +2Cl ─  + H2O                                            2H+ + CaO → Ca2+ + H2O                                   б) 2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O                                                       2H+ + ZnO → Zn2+ + H2O 5. Растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до Н2, если образуется растворимая соль.                                          Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑                                                   Zn0 + 2H+ + 2Cl─ → Zn2+ + 2Cl─ + H20                                           Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20            6. Растворимые кислоты взаимодействуют с растворами средних, кислых, основных солей, образованных более слабыми кислотами или если образуются осадок, газ.  а)                          2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑                         2H+ + 2Cl ─  + 2Na+ + → 2Na+ + 2Cl─ + H2O + CO2↑                                      2H+ +  → H2O + CO2↑                                          2HCl + Na2SiO3 →2NaCl + H2SiO3↓                               2H+ + 2Cl ─  + 2Na+ +  → 2Na+ + 2Cl─ + H2SiO3↓                                          2H+ +  → H2SiO3↓ б)     Mg(HCO3)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O + 2CO2↑                               2  + 2H+ → 2H2O + 2CO2↑  в)   (СuOH)2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑                   (СuOH)2CO3 + 4 H+ → Cu2+ + 3H2O + CO2↑  

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.