При увеличении объема в системе в 3 раза скорость химической реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:

1. При увеличении объема в системе в 3 раза скорость химической реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:

1. увеличится в 9 раз

2. увеличится в 27 раз

3. уменьшится в 27 раз

4. не изменится

2. Температурный коэффициент реакции равен 2, при повышении температуры от 30°C до 50°C скорость реакции

1. увеличивается в 4 раза

2. увеличивается в 6 раз

3. уменьшается в 4 раза

4. уменьшается в 2 раза

3. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции КNO3 + H2SO4 + KJ = K2SO4 + J2 + NO + H2O

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

4. Мерой неупорядоченности системы, отражающей движение частиц вещества, является:

1. энтальпия

2. энтропия

3. теплота

4. энергия Гиббса

5. Капрон получают в результате реакции:

1. поликонденсации

2. вулканизации

3. полимеризации

4. сополимеризации

6. Синтетическим полимером является:

1. полистирол

2. белок

3. крахмал

4. целлюлоза

7. Реакции называются гомогенными:

1. протекающие между веществами, находящимися в разных фазах

2. протекающие с изменением степени окисления

3. протекающие между ионами в водных растворах электролитов

4. протекающие между веществами, находящимися в одной фазе

8. Объем 0,1н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15н раствора азотной кислоты, равен:

1. 30 мл

2. 20 мл

3. 15 мл

4. 45 мл

9. рН 0,01 м раствора гидроксида натрия при 100% диссоциации:

1. 2

2. 6

3. 10

4. 12

10. В состоянии sp²-гибридизации находится молекула:

1. СF₄

2. СO₂

3. ВеН₂

4. BСl₃

11. С увеличением температуры энергия активации молекул:

1. уменьшается

2. не изменяется

3. возрастает

4. изменяется периодически

12. Число неспаренных электронов в атоме брома, находящегося в основном состоянии, равно:

1. 2

2. 1

3. 6

4. 5

13. Веществом Х₂ в цепочке превращений является:

1. Ca(HCO₃)₂

2. CaO

3. Ca(OH)₂

4. CaC₂O₄

14. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора NaOH образуется:

1. сульфит натрия и вода

2. гидросульфит натрия

3. гидросульфат натрия

4. сульфат натрия и вода

15. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора бромида кальция:

1. 2H2O + 2e = H2 + 2OH^-

2. 2H⁺+ 2e = H2

3. 2Br^--2e = Br₂

4. Ca²⁺+ 2e = Ca˚

16. К 200 г. раствора, содержащего 80 г. нитрата калия, добавили 800 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе составляет, %:

1. 6

2. 8

3. 10

4. 12

17. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 1 часа. Сколько граммов серебра выделилось на катоде:

1. 4,0

2. 8,0

3. 12,0

4. 14,0

18. Какие из перечисленных металлов могут образовывать катодное покрытие на никеле:

1. цинк, магний

2. хром олово

3. олово, медь

4. магний, медь

19. Какие степени окисления характерны для хрома в его соединениях:

1. 2, 4, 6

2. 2,4

3. 3, 6

4. 2, 3, 6

20. Укажите, какая из перечисленных солей имеет в водном растворе рН меньше 7:

1. сульфат натрия

2. нитрат аммония

3. сульфит натрия

4. хлорид калия

21. Сокращенное ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О соответствует реакции:

22. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции 2Н⁺+2е=Н₂принят равным, В:

1. 0

2. 1

3. 8,31

4. 0,059

23. Орбитальное квантовое число может принимать значения:

1. – l, …,0,… + l

2. 0, …, (n– 1)

3. 1, 2, 3, …∞

4. ± ½

24. Сколько граммов гидроксида кальция содержится в 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л:

        1. 0,37

        2. 0,74

        3.   0,11

        4.   1,48

25. В системе 2Fe( к ) + 3Н2О( г ) ↔ Fe2O3( к ) + 3Н2( г ) для прямой реакции изменение энтальпии ΔН = - 96,74 кДж/моль; изменение энтропии ΔSо = - 141,5 Дж/моль· К; Рассчитайте значение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекание реакции в прямом направлении.

ΔG = ________________________

Самопроизвольное протекание реакции _____________