Тема Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тема Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Изучите теоретический материал, напишите конспект и ответьте на вопросы.

Периодическая система – это графическое изображение закона периодичности.

Сведения, которые можно получить о каждом элементе из периодической таблицы элементов: порядковый (атомный номер), символ элемента, название элемента, относительная атомная масса, распределение электронов по слоям.

Порядковый номер = Численный заряд ядра = Число протонов = Число электронов

Основными структурными единицами системы элементов являются период и группа.

Период –это горизонтальный ряд элементов, в котором имеет место закономерное изменение свойств элементов от типично металлических к типично неметаллическим и далее к благородным газам.

Номер периода = Число заполненных электронных слоёв = Номер внешнего электронного слоя

В таблице семь периодов. В 1-м периоде всего два элемента. Во 2-м и 3-м периодах содержится по восемь элементов. Это малые периоды. Затем идут большие периоды: в 4-м и 5-м периодах – восемнадцать элементов, в 6-м – тридцать два элемента, а в 7-м (последнем) пока известно двадцать восемь химических элементов.

В системе 10 рядов. Малые периоды состоят из одного ряда. Большие периоды – из двух рядов: верхний ряд – чётный, нижний – нечётный.

Группы периодической системы (вертикальные столбцы) содержат элементы, свойства которых подобны. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной.

Подгруппы, в которые входят элементы малых и больших периодов, называются главными.

Подгруппы, в которые входят элементы только больших периодов, называются побочными.

Элементы, имеющие одинаковое число внешних электронов, стоят в одной и той же группе.

Номер группы = Число внешних электронов

Правила написания электронной формулы

1.Число электронных слоёв в атоме определяется номером периода, в котором находится элемент.

2.Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы.

3.У атомов элементов побочных подгрупп сначала заполняется предвнешний уровень, а затем снова внешний.

Пример описания химического элементаРубидий.

2.Период 5

Ряд 5

Группа I

Подгруппа главная

Металл

Порядковый№ 37

Относительная атомная масса-85,47

3.₃₇Rb ) ) ) ) )

2 8 18 8 1

4.1s²; 2s²; 2p⁶; 3s²; 3p⁶; 3d¹⁰; 4s²4p⁶5s²4p⁶; 5s¹

Вопросы для закрепления теоретического материала

1. Сформулируйте закон периодичности.

2. Почему число элементов в периодах соответствует ряду чисел 2-8-18-32?

3. На основе теории строения атомов поясните, почему группы элементов разделены на главные и побочные.

4. По каким признакам различают s-; p-; d-; f-элементы?

5. Почему численное значение валентности не всегда совпадает с числом электронов на наружных энергетических уровнях?

Ответы присылаем на адрес электронной почты:

20Nizamova20@bk.ru