Экпериментальная задача №2.. Оборудование:лабораторный штатив,штатив с пробирками, воронка, стеклянная палочка___. Задача 1.

Экпериментальная задача №2.

Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Докажите качественный состав сульфата железа(II). Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.

Практическую работу оформите в виде отчета в тетради.

ОТЧЕТ:

Оборудование:лабораторный штатив,штатив с пробирками, воронка, стеклянная палочка_______________________________________

Реактивы:карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия, железные скрепки; растворы соляной кислоты, серной кислоты, хлорида бария, красной кровяной соли, сульфата меди(II).

Задача 1.

Определить, какие вещества находятся в пробирках №№ 1, 2, 3

1) Из трёх выданных веществ два являются растворимыми (Na2SO4, KCl), а CaCO3 – нерастворимым (по данным таблицы растворимости). Поэтому добавим воду во все три пробирки.

2) Вещества в пробирках №2 и №1 растворились. Вещество в пробирке №3 не растворилось в воде, следовательно, в ней находится карбонат кальция.

3) Для большей уверенности можно провести качественную реакцию на карбонат-ион. Добавим раствор соляной кислоты в пробирку №3

Наблюдаем выделение газа

Вывод: В пробирке №3 находится карбонат кальция

Уравнение реакции (в молекулярной и ионной формах):

Качественная реакция на карбонат-ион

CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

4) для дифференциации содержимого пробирок №1 и №.2 добавим в обе пробирки раствор хлорида бария.

В пробирке №2 наблюдаем выделение белого осадка, в пробирке №1 никаких изменений не происходит.

Вывод:В пробирке №2 находится сульфат натрия, а в пробирке №1 – хлорид калия

Уравнение реакции (в молекулярной и ионной формах): Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

KCl + BaCl2 ≠ (реакция не идет)

Задание 2.Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Докажите качественный состав сульфата железа (II).

1-й способ:В пробирку с железными скрепками прильем разбавленный раствор серной кислоты

Наблюдаем растворение железа и выделение водорода

Вывод: В результате реакции образуется сульфат железа (II)

Уравнение реакции (в молекулярной форме, окислительно-восстановительные процессы):

Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Fe0 – 2e→Fe+2 восстановитель

2H+ + 2e→H20 окислитель

2- й способ:В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавим железные скрепки

Наблюдаем изменение окраски раствора со светло-голубого до зелено-желтого. Раствор мутнеет. Выделяется медь красного цвета.

Вывод:В результате реакции образуется сульфат железа (II)

Уравнение реакции (в молекулярной форме, окислительно-восстановительные процессы):

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Fe0 – 2e→Fe+2 восстановитель

Cu2+ + 2e→Cu0 окислитель

Определение качественного состава сульфата железа (II)

Опубликовано 02.10.15 в 23:16

⇐ Предыдущая 12