Решение экспериментальных задач по теме: Галогены 10 класс

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач по теме: "Галогены" 10 класс

Цель: закрепить теоретические знания о свойствах соляной кислоты, качественных реакциях на галогенид – ионы; совершенствовать практические навыки в обращении с лабораторным оборудованием и реактивами.

I. Техника безопасности

1. Хлорная вода должна находиться в плотно закрытом сосуде.

2. Нитрат серебра оставляет на коже рук черные пятна.

3. Для выполнения опытов необходимо использовать минимальное количество реактива: сухого вещества – на кончике шпателя, а раствора – не более 1–2 мл. Однако избыток реактива нельзя вносить или выливать в сосуд, из которого он был взят.

4. Будьте внимательны! Сегодня мы работаем с соляной кислотой. При попадании на кожу ее необходимо смыть большим количеством воды.

II. Выполнение практической части

Опыт №1. Качественные реакции галогенидов - солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI.

Посмотрите видео – эксперимент

Инструкция к выполнению эксперимента:

1. В три пробирки прилейте по 1-2 мл растворов хлорида натрия, бромида натрия и йодида калия.

2. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора нитрата серебра

3. Что происходит в каждой из пробирок? Как изменился цвет.

4. Сделайте вывод.

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы. Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO₃.

Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета

NaBr + AgNO₃ = AgBr↓+ NaNO₃

Осадок иодида серебра - желтого цвета.

KI + AgNO₃ = AgI↓+ KNO₃

Техника безопасности. Необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.

12 Следующая ⇒