плавиковая кислота состоит из фтора и водорода

Анализ ПА по химии

Задание 3.Химический элемент и простое вещество.

Если речь идет о физических свойствах (агрегатное состояние, цвет, вкус и т.д.) или химических свойствах (с чем реагирует), то это ПРОСТОЕ вещество. В составе сплавов вещества сохраняют свои свойства.

3. Выберите два утверждения, в которых говорится о фторе как о химическом элементе

1) фтор получают электролизом

2) вода горит в атмосфере фтора

3) плавиковая кислота состоит из фтора и водорода

4) фтор реагирует со всеми металлами

5) зубная паста содержит фтор

Задание 5. Повторите материал по строению атома

5. Общим в строении атомов элементов 4 периода является

1) число электронов в атоме

2) величина зарядов ядер атомов

3) число электронных слоёв

4) число электронов на внешнем энергетическом уровне

Задание 10. Если перед формулой в уравнении реакции не написана цифра, значит коэффициент 1.

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ равна

1) 7 2) 4 3) 8 4) 9

Задание 11. Задание 12.

Обратите внимание на запись ответа. Дана таблица. К каждой цифре надо подобрать букву. А не наоборот. В ПА неправильно записанные ответы проверять не буду.

Задание 11. ВБГА.

Задание 12. БГАВ

Задание 13. Задача.

13.К раствору нитрата серебра, содержащего 6 г нитрата серебра добавили избыток раствора йодида калия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Дано: m(AgNO₃) = 6 г

Решение: (пояснения, написанные курсивом, писать в решении не надо)

1. составить уравнение реакции

0,035 моль х

AgNO₃ + KI = AgI↓ + KNO₃

1 моль 1 моль

По таблице растворимости определяем нерастворимое вещество Н, значит это вещество выпало в осадок. Это AgI. Возле формулы в уравнении пишем ↓

2. Находим количество вещества n известного соединения.

n(AgNO₃) = 6 г / 170 г/моль = 0,035 моль

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16*3 = 170 г/моль

3. Подписываем в уравнении реакции над AgNO₃ 0,035 моль

4. Над формулой осадка AgI пишем х

5. В уравнении реакции под формулами (известного вещества и которое надо найти) пишем количество вещества (моль) по коэффициенту перед формулой. Если коэффициента нет, значит это 1.

6. Составляем пропорцию

0,035 моль = х

1 моль 1 моль

Х = 0,035 моль * 1 моль = 0,035 моль (AgI) (0,04 моль)

1 моль

7. Из формулы выводим m и находим массу осадка

m = n * M

m(AgI) = 0,035 моль (0,04 моль) * 235 г/моль = 8,225 г. (9,4 г)

n(AgI) = 108 + 127 = 235 г/моль

Ответ 8,225 г (9,4 г)

m(осадка ) - ?

Задание 14.

А) NaOH +AlCl₃=

Реакция обмена.

1. Положительно заряженную частицу из первой молекулы соединяем с отрицательной частицей из второй молекулы. Положительную частицу из второй молекулы соединяем с отрицательной частицей из первой молекулы

NaOH +AlCl₃ = NaCl + AlOH

2. по таблице растворимости расставляем заряды ионов

NaOH +AlCl₃ = Na⁺ Cl^- + Al³⁺ OH^-

3. по зарядам ионов находим индексы в молекулах

NaOH +AlCl₃ = Na⁺ Cl^- + Al³⁺ (OH^-)₃

4. расставляем коэффициенты в уравнении

3 NaOH +AlCl₃ = 3 Na⁺ Cl^- + Al³⁺ (OH^-)₃