Энергетика химических процессов.

Энергетика химических процессов.

Актуализация:

Любое тело обладает энергией. Какие виды энергии вы знаете? А какой энергией может обладать вещество? Из чего складывается внутренняя энергия? Внутренняя энергия – это суммарная энергия движения и взаимодействия всех частиц, входящих в вещество.

Можно ли учесть все частицы и их взаимодействие внутри вещества? Нет.

Мы не можем измерить энергию каждой частицы, но можем измерить общее изменение внутренней энергии вещества.

Чтобы понять изменение внутренней энергии вещества необходимо помнить, в чем суть химической реакции? (перегруппировка атомов)

Химические связи в исходных веществах разрушаются, и атомы соединяются по-новому. Что происходит при этом с энергией? Она понижается или повышается?

Давайте обратимся к энергетической диаграмме, которая отображает схематично процесс изменения внутренней энергии вещества в ходе реакции.

Исходные вещества находятся в устойчивом состоянии, они довольно активны, но чтобы произошел взрыв, пришлось водород поджечь, то есть сообщить дополнительную энергию. Почему?

Энергия, которую необходимо затратить, чтобы перевести вещество в активное состояние, называют энергией активации.При этом существующие химические связи разрушаются, поглощая энергию из окружающей среды.

Затем при образовании химической связи внутренняя энергия вещества снижается, а избыток энергии выделяется в окружающую среду. Так мы наблюдаем действие закона сохранения энергии.

Обратимся к эксперименту. Как протекает реакция горения магния? Напишите на доске уравнение реакции. Наблюдаете ли вы внешние эффекты? Какие особенности реакции разложения малахита? Напишите на доске реакцию разложения малахита.

Вернемся к диаграммам. На основании эксперимента давайте посмотрим, что происходило с внутренней энергией вещества.За счет чего возникло выделение энергии? – за счет разницы в энергии продуктов и исходных веществ.

Введем понятие «Тепловой эффект химической реакции» Экзо – и эндотермические реакции. Что запишем в тетрадь? Предложите, как можно записать термохимический процесс? (+/- Q)

Где в промышленности и в быту мы можем встретиться с термохимическими процессами?

12 Следующая ⇒