Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация солей.

Названия солей.

Кислотный остаток (анион)	Название соли
Cl^-	хлорид
Br^-	бромид
F^-	фторид
I^-	иодид
NO₃^-	нитрат
NO₂^-	нитрит
S^2-	сульфид
SO₃^2-	сульфит
SO₄^2-	сульфат
CO₃^2-	карбонат
SiO₃^2-	силикат
PO₄^3-	фосфат
CN^-	цианид
NCS^-	тиоционат
ClO^-	гипохлорит
ClO₂^-	хлорит
ClO₃^-	хлорат
ClO₄^-	перхлорат
СН₃СОО^_	ацетат

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO₄- сульфат меди (II).

Получение солей.

1.С использованием металлов	металл+неметалл	2Mg+Cl₂=MgCl₂
	металл+кислота	Zn+2HCl=ZnCI₂+H₂
	металл+соль	Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
2.С использованием оксидов	основной оксид+кислота	CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
	кислотный оксид+основание	CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃ +H2O
	кислотный+основной оксиды	CaO+CO₂=CaCO₃
	основной+амфотерный оксиды	Al₂O₃+CaO=Ca(AlO₂)₂
3.Реакция нейтрализации	кислота+основание	H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
4.Из солей	соль+соль	AgNO₃+NaCl=AgCl +NaNO₃
	соль+щелочь	CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂ +Na₂SO₄
	соль+кислота	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+H₂SO₄=NaHSO₄+H₂O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl₂+NaOH=ZnOHCl +NaCl

12 Следующая ⇒