Какие факторы будут способствовать смещению химического равенства вправо в системе

3 -3-

18. Какие вещества могут выступать в роли: а) только окислителей; б) только восстановителей? Какие вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.

19. На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?

20. Что такое: а) межмолекулярные ОВР; б) внутримолекулярные ОВР; в) реакции диспропорционирования?

21. Как называется метод, который используется для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций?

22. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?

23. Какие факторы будут способствовать смещению химического равенства вправо в системе

СО_2(г) + С_(тв) ↔ 2СО_(г) – Q?

24. Укажите, к какому типу взаимодействия относятся реакции:

а) СаС1₂ + H₂SО₄ = CaSО₄↓ + 2HCl↑

б) Fe + CuSО₄ = FeSО₄ + Cu↓

в) Ba(HCО₃)₂ = BaCО₃↓ + CО₂↑ + H₂О

г) 2CO + О₂ ↔2CО₂ + 566 кДж

25. Укажите, к какому типу по тепловому эффекту относятся реакции:

а) РЬО + СО = РЬ + СО₂ + Q

б) СаСО₃ ↔ СаО + СО₂ - 179 кДж

в) 4Na₂SО₃ = 3Na₂SО₄ + Na₂S + 176 кДж

г) Н₂ + I₂ ↔ 2HI – Q

3 -4-

26. Определите, какие реакции являются обменными и какие — окислительно-восстановительными:

а) Na₂CrО₄ + H₂SО₄→ Na₂Cr₂О₇ + Na₂SО₄ + Н₂О

б) HC1О₄ + SО₂ + H₂О → HC1 + H₂SО₄

в) Ag + H₂SО₄ → Ag₂SО₄ + SО₂ + Н₂О

г) NaOH + Cr₂(SО₄)₃ → Na₃[Cr(OH)₆] + Na₂SО₄

27. Для подбора коэффициентов методом электронно-ионного баланса в уравнении

К2Сr2О7 + H2SO4 + Н2О2 → ...

учащийся составил такие уравнения полуреакций:

К₂Сr₂О₇ + 14Н⁺ + 9e^- = Сr³⁺ + 7Н₂О + 2К⁺

Н₂O₂ + 2Н⁺ + 4e^- = Н₂O

Какие ошибки здесь допущены?

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ В ПРОЦЕССЕ САМОПОДГОТОВКИ:

Задания для внеаудиторной самостоятельной работы студента:

1. В соединениях формула которых:

А) Na₃[Co(NO₂)₆]

Б) [Ag(NH₃)₂]OH

В) Na₂[Zn(OH)₄]

Г) Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Укажите внешнюю и внутреннюю сферы, комплексообразователь, лиганды и укажите их заряды.

3 -5-

2. Назовите предложенные выше соединения и напишите уравнения диссоциации первых трех веществ.

3. Напишите уравнения реакции взаимодействия:

а) хлорида железа (III) с гексацианоферратом (II) калия;

б) гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия.

Назовите продукты реакций.

4. Решите окислительно-восстановительные реакции:

а) KI+Cl₂=I₂+KCl

б) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

Студенты на занятии ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов.

2. Написать химический диктант.

3. Решить ситуационные задачи

Приобретаемые компетенции:

1.Общие компетенции:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и. нестандартных
ситуациях и нести за них ответственность.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться
с коллегами, руководством, потребителями.

3 -6-

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и
личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение своей квалификации.

2.Профессиональные компетенции:

ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств,
лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента
в соответствии с требованиями нормативно - правовой базы.

ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по требованиям учреждений здравоохранения.

ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.

Список литературы, необходимый в процессе самоподготовки к данному занятию.

1. Пустовалова Л.М.,Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс.2005год, стр. 98-104 , 104 - 128

2. Оганесян Э.Т. , Книжник А.З. «Неорганическая химия», М.:

« Медицина» 2005г. с. 120-127,159-166

3. Конспекты лекций по указанным выше темам 11-13

4. Материал – лабораторно- практических занятий № 11-14

5. Учебно - методическое пособие «Химические реакции»

6. По методическому пособию «Химические реакции» законспектировать материал по вопросам :

а). Типы химических реакций, их классификация.

б). Обратимые и необратимые реакции.

в). Скорость химических реакций. Зависимость ее от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.

г). Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

⇐ Предыдущая 12