Проведите реакции между парами веществ (Запишите в тетрадь)

Тема: Ионные уравнения

Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Итак, реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

Например:

При сливании растворов CuCl₂ и AgNO₃мы наблюдаем выпадение осадка

2AgNO₃ + CuCl₂ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

вещество выпадает в осадок - хлорид серебра

вещество остается в растворе -нитрат меди
Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде. Запишем эти соли в ионном виде.

2Ag+ + 2NO₃^- + Cu₂⁺ + 2Cl- = Cu₂⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl запись полного ионного уравнения

Ионы Ag⁺ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.

Ионы же Cu₂⁺ и NO₃^- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения.

2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl сокращенное ионное уравнение.

Задание. По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие ионы Ag⁺ и Cl .

Таким образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между растворами электролитов.

Проведите реакции между парами веществ (Запишите в тетрадь)

1. сульфат меди (II) и гидроксид кальция

2. карбонат натрия и соляная кислота

3. соляная кислота и гидроксид бария

Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)

Если выделится газ – это раз,

Иль получится вода – это два,

А ещё нерастворимый

Осаждается продукт.

«Есть осадок», - говорим мы

Это третий важный пункт.

12 Следующая ⇒