Озоновый слой. Реакции разрушения озонового слоя.

3. Озоновый слой. Реакции разрушения озонового слоя.

Особенность озона- поглощать УФ-излучение: О₃+ hν →О₂+О(р) или О(д)

Максимальное поглощение наблюдается при длинах волн менее 320 нм. Для изменения концентрации озона в атмосфере используют спектрометр Допсона. Слой озона высотой 10^-5принимается за 1 ед. Допсона. Общее количество озона изменяется в пределах от 109 до 760 ед.

Количество озона в атм. колеблется в зависимости от широты и времени года: 3 зоны

1. Полярная- с наиб. Концентрацией озона

2. Тропическая- с наим. Концентрацией озона

3. Средняя - промежуточное положение

Образование озона:

1. О₂+ hν →О(р) + О(д), где О(р) - в основном состоянии, О(д)- в возбужденном состоянии

В реакции образования озона учавствуют только атомы, находящиеся в основном состоянии.

2.О₂+О(р)+М=О₃+М*, М- третье тело для отвода выделившейся энергии.

Образовавшиеся молекулы озона могут также взаимодействовать с атомами кислорода: 3. О₃+О=2О_2.Атом кислорода, находящийся в основном состоянии, может снова участвовать в синтезе озона.

4. О₃+ hν →О₂+О(р)

5. О₃+ hν →О₂+О(д)

2 и 4 - нулевой цикл озона.

Разрушение озона:

1) Водородный метод

1. Н2О + hν →ОН+Н либо Н2О+О(д)=2ОН либо СН4+О(д)=СН + ОН

2. ОН+О3=О2+О2Н

Опасно для озонового слоя: оксиды азота, образующиеся непосредственно в стратосфере т.к. молекулы образ-ся ниже имеют короткое время жизни и не успевают достигнуть стратосферы. Исключение: гемооксид азота N2O+O(д)= 2NO

3. О2Н+О3=2О2+ОН

2) Азотный метод

1. NO +O3=NO2+O2

2. NO2+O3=NO+2O2

3. O3+O2=2O2

Атомарный хлор появляется в атмосфере при фотохимическом окислении фторхлорпроизводных:CFCl3+ hν →CFCl2+Cl

3) Хлорный метод

1. Cl*+O3=ClO3+O2

2. ClO+O3=ClO2+O

3. ClO2=Cl +O2 или ClO+O=Cl+O2

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒