Отчет о лабораторной работе. Опыт1. Составление медно-цинкового гальванического элемента. Опыт 2. Электролиз с нерастворимым анодом. Опыт 3. Электрохимическая коррозия при контакте металлов

Теоретическое введение:

Опыт1. Составление медно-цинкового гальванического элемента

Электрохимическая схема медно-цинкового гальванического элемента (ГЭ):

 ______________________________________________

Процессы, протекающие на электродах ГЭ:

Анод ( ): ______________________

Катод ( ): ______________________

Суммарное уравнение электродных процессов: ____________________________

ОВР, протекающая при работе ГЭ: ____________________________________

Расчет стандартной ЭДС ГЭ: ________________________

Экспериментальная ЭДС ГЭ: ________________________

Вывод:

Опыт 2. Электролиз с нерастворимым анодом

а) Электролиз раствора иодида калия

При электролизе KI на инертных электродах на катоде выделяются пузырьки газа, и раствор окрашивается ___________ цвет, при добавлении фенолфталеина.

В прианодном пространстве раствор окрашивается в ___________ цвет, а при добавлении к нему крахмала цвет раствора ____________.

Процессы, протекающие на инертных электродах:

К ( ):  ___________________________

А ( ):  ___________________________

Суммарное уравнение электродных процессов:__________________________

Суммарное уравнение электролиза раствора KI + H₂O = __________________

б) Электролиз раствора хлорида олова

При электролизе раствора SnCl₂ на инертном электроде выделяется _______.

Процессы, протекающие на инертных электродах:

К ( ): ____________________________

А ( ): ____________________________

Суммарное уравнение электродных процессов:__________________________

Суммарное уравнение электролиза раствора SnCl₂ + H₂O = _______________

Рассчитаем массу выделившегося олова при I = 3А, t = 10мин.

m_Sn =

Вывод:

Опыт 3. Электрохимическая коррозия при контакте металлов

а) В 1 N растворе серной кислоты растворяется полоска цинка, на которой  выделяется ______.

Уравнение реакции ________________________________________

б) При соприкосновении металлов Zn и Cu в 1 N H₂SO₄ наблюдаем:

выделения _______ на ________ пластине

Схема образовавшейся гальванической пары: ___________________________

Процессы, протекающие на электродах в гальванической паре:

Анод ( ): ______________________

Катод ( ): ______________________

Суммарное уравнение:

ОВР, протекающая в растворе: ______________________________________

Вывод: