КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ К Л/Р «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ К Л/Р «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

РЕАКЦИИ»:

1. Дайте определение скорости химической реакции. В каких единицах может измеряться скорость химической реакции?

2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? От каких факторов зависит константа скорости?

3. Запишите выражение закона действующих масс. Что называется порядком реакции?

4. Запишите кинетическое уравнение реакции первого (второго, нулевого) порядка. Как экспериментально можно определить константу скорости реакции первого порядка?

5. Простые и сложные реакции, классификация сложных реакций. Молекулярность, элементарный акт реакции.

6. Что называется временем полупревращения (периодом полураспада)?

7. Зависимость скорости химической реакции от температуры: уравнение Вант-Гоффа и Аррениуса. Что такое энергия активации? Энергетический профиль экзо- и эндотермических реакций.

8. Взаимодействие оксида углерода (II) с хлором выражается уравнением:

концентрация оксида углерода (II) равно 0,3 моль/л, а хлора – 0,2 моль/л. как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода (II) до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора до 0,6 моль/л? считать, что это реакция второго порядка.

9. При помощи правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре реакция закончится через 28 мин, если при 20 ^оС на это требуется 1,5 ч. температурный коэффициент скорости равен 2,5.

10. Для реакции C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ↔ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆ константа скорости при температуре 298,2 к равна 0,765 л/(моль. мин), а при температуре 328,2 к - 35,5 л/(моль. мин). найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 304,5 К.

11. Константа скорости рекомбинации ионов H⁺ и ФГ^-(фенилглиоксинат) в молекулу нфг при 298 К равна K = 1011.59 л/(моль. с). рассчитайте время, в течение которого реакция прошла на 70%, если исходные концентрации обоих ионов равны 0.001 моль/л