ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ. Нормальные условия (н.у.)

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

Моль – единица измерения количества вещества. 1 моль содержит столько структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г изотопа углерода ¹²С (N_A=6,02 10²³ моль^-1 – постоянная Авогадро). Структурными элементами могут быть атомы, молекулы, ионы, электроны и другие частицы.

Молярная масса (М г/моль) – масса 1 моль вещества.

М = m / n , где m -масса вещества (г),

а n - количество вещества ( моль ); n = m / М (моль).

Молярный объём газа( Vm ) – объём одного моль газа ( л/моль ).

Vm = V/n

Нормальные условия (н.у.)

давление Р=1,013 ∙ 10⁵ Па; температура Т=273 К.

Уравнение Менделеева-Клапейрона: Р∙V = n ∙R ∙Т

где Р- давление( Па); V –объем(м ³); n -количество вещества(моль);

R= 8,314 Дж/моль∙К; Т -температура в К.

Абсолютная плотность газа – отношение массы газа к его объему:

ρ = m/V (г/л).

Относительная плотность газа 2 по газу 1 равна отношению молярных масс этих газов.

Например, относительная плотность азота по водороду:

D_{водород} = M(N₂) / M(H₂) = 28 / 2 = 14.

Объемная ( φ ) и молярная (χ ) доля газав смеси φ = χ.

φ = V(газа) / V(газ. смеси) = χ = n(газа)/ n(газ. смеси)

Средняя молярная масса газовой смеси:

Мср. = χ₁∙ М₁ + χ ₂∙ М₂ + …. + χ i ∙ Мi

(1…..i – компоненты газовой смеси).

или Мср. = φ₁∙ М₁ + φ₂∙ М₂ + … φ_i ∙ М _I_.

Массовая доля – отношение массы вещества к массе смеси или раствора

ω= m(в-ва) / m(смеси).