![]()
|
|||||||
Таблица окисления химических элементовСтр 1 из 2Следующая ⇒ Таблица окисления химических элементов Чтобы определить условный заряд атомов в окислительно-восстановительных реакциях, используют таблицу окисления химических элементов. В зависимости от свойств атома элемент может проявлять положительную или отрицательную степень окисления.
Что такое степень окисления Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем. Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях. Рис. 1. Ряд электроотрицательности. Степень окисления может иметь три значения: · нулевое– атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0); · положительное– атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы); · отрицательное– атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов). Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом: 2Na0 + Cl20 → 2Na+1Cl-1 В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.
|
|||||||
|