Таблица окисления химических элементов

Таблица окисления химических элементов

Чтобы определить условный заряд атомов в окислительно-восстановительных реакциях, используют таблицу окисления химических элементов. В зависимости от свойств атома элемент может проявлять положительную или отрицательную степень окисления.

Что такое степень окисления

Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях.

Рис. 1. Ряд электроотрицательности.

Степень окисления может иметь три значения:

· нулевое– атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0);

· положительное– атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы);

· отрицательное– атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).

Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом:

2Na⁰ + Cl₂⁰ → 2Na⁺¹Cl^-1

В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.

12 Следующая ⇒