Закон Авогадро и следствия из него

3. Закон Авогадро и следствия из него

В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273 К) и 101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л.

Нахождение относительной молекулярной массы

Задание: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄) и её массу в г.

№ п/п	Последовательность действий	Выполнение действий
1.	Записать молекулярную формулу серной кислоты.	H₂SO₄
2.	Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу.	M(r) = 21 + 32 + 416=98 а.е.м.
3.	Перейти к молярной массе.	M=98 г/моль
4.	Найти массу молекулы в г, поделив массу 1 моль на число молекул в моле ( NA = 6,02*1023)	m(H₂SO₄ в г) = 98 г/6,0210²³ = 16,310^-23 г
5.	Записать ответ.	Ответ: относительная молекулярная масса молекулы серной кислоты равна 98 а.е.м. Масса молекулы в г 16,3*10^-23

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

Задача 1. Пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, укажите относительные атомные массы алюминия, хлора, натрия, кислорода, азота.

Решение.

Аг(Аl) =

Аг(Сl) =

Ar(Na) =

Ar(O) =

Ar(N) =

Задача 2. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция, имеющего формулу

Задача 3. Вычислить относительную молекулярную массу молекулы угольной кислоты (H₂ СO₃) и её массу в г.

⇐ Предыдущая 12