Взаимодействие с кислотными оксидами

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

-реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

-реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена

Нерастворимое основание + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

Нерастворимое основание = M_xO_y + H₂O

-реакция разложения

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O или 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

Амфотерный гидроксид	Кислотный остаток (А)	Оксид
Zn(OH)₂	со щелочами проявляет кислотные свойства: H₂ZnO₂↔ZnO₂ (II) кислотный остаток - цинкат	ZnO
Al(OH)₃	со щелочами проявляет кислотные свойства: HAlO₂↔AlO₂ (I) кислотный остаток - метаалюминат	Al₂O₃

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]