а А + в В = f C + d Д. DН0х.р. = å D Н0обр.прод. ¾ å D Н0обр.исх.в-в. DН0х.р. = (f D Н0с + d D Н0Д ) - (а D Н0А + в D Н0В ), Кдж.. только вместо D Н0с D Н0Д D Н0А D Н0В записываем свои конкретные соединения.. f d d в - это коэффициенты

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Лекция №3

Тема: «Пересчет тепловых эффектов химических реакций на реальные количества веществ»

Цель работы: 1. Закрепить теоретические знания по теме:

“Первый закон термодинамики”.

2. Научиться пересчитывать тепловые эффекты химических реакций

на реальные количества веществ.

3. Подготовиться к курсовому проектированию (выполнению

теплового баланса агрегата)

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

Ход работы

I. Рассчитать по закону Гесса с использованием справочной литературы тепловые эффекты предложенных химических реакций

а А + в В = f C + d Д

DН0х.р. = å D Н0обр.прод. ¾ å D Н0обр.исх.в-в

DН0х.р. = (f D Н0с + d D Н0Д ) - (а D Н0А + в D Н0В ), Кдж.

Расчёт выполняется следующим образом (напоминание и лекции №2)

1. Записываем уравнение реакции

2.Выписываем значение энтальпий из справочных данных (смотрите таблицы энтальпий)

например: не забывайте смотреть знак, все данные со знаком «-»

DН⁰CuS = - , кДж/моль

DН⁰FeS = -

DН⁰Cu₂O = -

3 Затем записываем формулу

DН⁰х.р. = (f D Н⁰с + d D Н⁰Д ) - (d D Н⁰А + в D Н⁰В ),

только вместо D Н0с D Н0Д D Н0А D Н0В записываем свои конкретные соединения.

f d d в - это коэффициенты перед вашими соединениями

4. Затем подставляем данные в уравнение DН⁰х.р. =

5. Не забывает про все математические действия с отрицательными значениями

6. Если что-то непонятно - задаём вопросы

II. Пересчитать полученный тепловой эффект химической реакции на заданные количества исходных веществ или продуктов реакции.

При пересчете на заданный объем газообразного вещества пользоваться следствием закона Авогадро. (1киломоль любого газа занимает объём 22,4 м³)

Пересчёт ведётся следующим образом:

1. В ходе выполнения расчёта, получаем данные по тепловому эффекту реакции на количество моль данного вещества (т.е. грамм, которые определяем по молекулярной массе вещества). Например, для FeS

Fe - 55,85 г/моль S -32,00 г/моль

Для 1 моль масса FeS

m_FeS: 1*(55,85 г/моль + 32,00 г/моль) = 87,85г

2. Это означает, что если в реакцию вступает такое количество FeS (87,85грамм), то количество тепла выделяется (поглощается), согласно расчёта.

3. Затем делается пересчёт на заданное количество по пропорции

m_FeSQ_{химюреакци}

m: 87,85г Значение расчёта, кДж

m_{заданная} Q

Q =

Не забываем, что масса в граммах, а задаётся масса в килограммах, т.е. в 10³ раз больше. Переводим в одни единицы.

III. Сделать вывод, является реакция экзо - или эндотермической

зная, что D Н⁰х.р. = -Q⁰х.р.

12 Следующая ⇒