Специальность 34.02.01 Сестринское дело базовой подготовки очная форма обучения.

Специальность 34.02.01 Сестринское дело базовой подготовки очная форма обучения.

Учебная дисциплина ОУД.11 ХИМИЯ

Задания на дистанционную неделю с 07.09. по 11.09.2020

№ группы	Название учебной дисциплины	Дата проведения	Вид работы	Сроки освоения материала
193 МС	ОУД.11 Химия	10.09.2020	Тема занятия:«Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» Теоретический материал: В период становления науки химии ученые пытались привести в систему сведения об известных к тому времени нескольких десятков химических элементов. Эта проблема увлекла и Д.И. Менделеева. Он искал закономерности и взаимосвязи, которые бы охватывали все элементы, а не только часть из них. Менделеев считал важнейшей характеристикой элемента массу его атома. Проанализировав все известные к тому времени сведения о химических элементах и расположив их в порядке возрастания их атомных масс, в 1869 году он сформулировал периодический закон. Формулировка периодического закона. Свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значения атомных масс. Принцип построения периодической системы. Периодическая система построена в порядке возрастания атомной массы. Принцип периодичности. Периодичность - это повторение химических свойств через каждые семь элементов на восьмой. Понятие периода. 1. Период – это расположение химических элементов по горизонтали. 2. В периодической системе всего 7 периодов, 1,2,3 - малые и 4,5,6,7 - большие. 3. Период начинается со щелочного металла и заканчивается инертным газом. 4. Период показывает количество энергетических уровней. 5. Количество элементов на периодах: 1-2, 2-8, 3-8, 4-18, 5-18, 6-32, 7-28. Понятие группы. 1. Группа – это расположение химических элементов по вертикали. 2. В периодической системе всего 8 групп, каждая группа подразделяется на: - главную подгруппу, в которой происходит заполнение электронов на внешнем энергетическом уровне, - побочную подгруппу, в которой происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня. 3. Группа показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне только в главных подгруппах. 4. Группа показывает наивысшую валентность по кислороду. Понятие порядкового номера. Порядковый номер показывает: 1. Заряд ядра атома. 2. Количество электронов, которые движутся вокруг атома и несут отрицательный заряд. 3. Количество протонов. 4. Количество нейтронов, которое равно разности молярной масс и порядкового номера. Периодические свойства элементов. 1. Радиус атома в группе увеличивается, а в периоде уменьшается. 2. Потенциал ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. в периодах увеличивается, а в группах уменьшается. 4. Сродство к электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении одного электрона. 5. Электроотрицательность – это способность атома притягивать э лектронную плотность от других атомов. Современная формулировка закона. Свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значений зарядов ядер атомов.	до 12.09.2020
			Рекомендованные ссылки на ресурсы Интернет: - Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. https://infourok.ru/videouroki/954
			ЗАДАНИЕ Повторить материал лекции.

Успехов в изучении химии!

Преподаватель химии Шлыкова Алёна Васильевна, электронная почта al.shlykova@yandex.ru