Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Задача 4.

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3


Задача 4.

NaBr + AgNO3= AgBr + NaNO3    KCI + AgNO3 = AgCI +KNO3 BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCI + Ba(NO3)2 2 балла
После отделения осадка в фильтрате остаются нитраты натрия, калия и бария, при добавлении к которым серной кислоты протекает реакция: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Определим число молей Ba(NO3)2, вступившего в реакцию: n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 4,66/233 = 0,02 моль 2 балла
учитывая, что n(BaCI2) = n(Ba(NO3)2) и 2n(AgCI) = n(Ba(NO3)2)   m(BaCI2) = 0,02х208 = 4,16г      m(AgCI) = 2х0.02х143,5 = 5,74г 2 балла
Масса NaBr и KCI в исходной смеси равна 3,55г (7,71-4,16). Масса осадков AgBr и AgCI равна 6,63 (12,37 - 5,74). Определим массы и KCI. Для этого обозначим за х - количество вещества NaBr, а за у - количество вещества KCI. n(NaBr) = n(AgBr) =х моль    n(KCI) = n(AgCI) =y моль Переводим в массы: 103х + 74,5у = 3,55 188х + 143,5у = 6,63 Составлена система уравнений. х = 0,02 моль у = 0,02 моль m(NaBr) = 2,06г         m(KCI) = 1,49г  
W (NaBr) = 2,06/7,71 = 0,267; 26,7% W (KCI) = 1,49/7,71 = 0,193; 19,3% W (BaCI2) = 4,16/7,71 = 0,540; 54,0%                                 Итого 2 балла 10 баллов

 Задача 5.

соль окрашивает пламя в желтый цвет, значит в составе Na В реакции с нитратом серебра выпадает белый творожистый осадок, значит - это ион CI, следовательно соль NaCI 2 балла
NaCI + H2SO4 = NaHSO4 + HCI  Газ – хлороводород  Оксид металла (IV) ЭО2, W(Э) = 63,21%, значит m(Э) = 26,1х0,6321 = 16,49781 г     m(O) = 26,1 - 16,49781 = 9,6г 2 балла
Составляем пропорцию для нахождения молярной массы неизвестного металла 16,49781/М(Э) = 9,6/32, отсюда М(Э) = 55 г/моль, это Mn 2 балла
4HCI + MnO2 = MnCI2 + CI2 + 2H2O Выделившийся газ - CI2    n(MnO2) = 26,1/87 = 0,3 моль n(NaCI) = 4n(HCI) = 1,2 моль 2 балла
n(CI2) = n(MnO2) = 0,3 моль V(CI2) = 0,3 х 22,4 = 6,72л 2 балла
  Итог 10 баллов

 


⇐ Предыдущая123
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.