Тема урок: Щелочные металлы. Строение атомов химических элементов. I группы главной подгруппы. Задание 2:Составьте электронные формулы атомов лития, натрия, калия. Физические свойства щелочных металлов

Тема урок: Щелочные металлы

Металлы главной подгруппы I группы называются щелочными металлами. Свое название они получили от названия соответствующих им гидроксидов, хорошо растворимых в воде, — щелочей.

Строение атомов химических элементов

I группы главной подгруппы

Задание1: заполните таблицу: «Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы»

Название и символ элемента	Состав атомного ядра:p = ?, n = ?	Число валентных электронов	Число энергетических уровней	Характерные степени окисления
Li – литий
Na – натрий
Rb – рубидий
Cs – цезий
Fr – франций

Задание 2:Составьте электронные формулы атомов лития, натрия, калия

Задание 3: Сделайте выводы: в чём сходство и в чём различие в строении атомов щелочных металлов

Физические свойства щелочных металлов

Щелочные металлы – это простые вещества, для которых также, как и для всех металлов, характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь возникает за счет отдачи одного электрона атомом металла и образованием иона металла с положительным зарядом: М⁰ – 1е → М⁺¹. Наличие металлической связи и металлической кристаллической решетки обуславливает следующие физические свойства щелочных металлов: серебристо – белые, мягкие, обладают блеском, легкие, их плотность меньше 5 г/см³ и возрастает от лития к цезию, легкоплавкие, их температура, наоборот, от лития к цезию уменьшается.