Разбор ошибок по тестам на Решу ЕГЭ:

Разбор ошибок по тестам на Решу ЕГЭ:

1) «Гидролиз (Задание №23) - вариант 4165515

2) Электролиз (Задание №22) – вариант № 4165499»

(Сдало 6 человек - Спасибо вам большое, что цените мой труд! И простите, пожалуйста, за задержку разбора)

Методичка для повторения теории по электролизу и гидролизу! https://docs.google.com/document/d/1Ti1QIct8H-Q9xcSKxA4BwcR-k70-0bzscMOwSofDh60/edit?usp=sharing

!!!Очень порадовали, потому что по электролизу ошибок очень мало (всего 3 в сумме у всех кто решал)!!!

Электролиз. Задание №22

№4.

Ошибка была в пункте Б – ошибка было в том, что выбрали ответ Б-5, но запомните (об этом в пособии оговорено отдельно), что если у нас катион алюминия в составе соли, то на катоде в ходе электролиза ВСЕГДА выделяется ВОДОРОД (как у щелочных металлов), потому что алюминий ДЛЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА - АКТИВНЫЙ металл - не забывайте это!

№5

Ответ:2525

Ошибка №1 была допущена в пункте А:

Натрий и остальные щелочные и щелочноземельные металлы мы никогда не получим, если раствор, потому что если катион у нас будет = щМе, то будет электролиз воды, где мы получим на катоде водород, а металл мы не получим.

Чтобы получить электролизом щМе нужно обязательно взять расплав соли.

Ошибка №2 была допущена в пункте Г:

Все, кто ошибся получали кислород из оксида кремния, но к сожалению, из расплава оксида мы ничего не получим.

Кислород получается у нас при окислении воды на аноде, а она окисляется, когда у нас проводится электролиз РАСТВОРА соли, образованной кислородсодержащей кислотой или фтороводородом то есть молей с анионами, например, SO₄^2-, F^-, NO₃^- и др.)

№8.

Ошибка в пункте Г - кто-то выбирал пункт 5), но важно помнить, что пусть это РАСТВОР соли или гидроксида (неважно), где катион – это щелочной или щелочноземельный металл, то при электролизе выделяется на катоде Водород, а не металл.

Ошибки по ГИДРОЛИЗУ они однотипные, поэтому давайте просто посмотрим правила гидролиза:

1 правило: Запоминаем, что все Нерастворимые основания, в таблице растворимости (металл + ОН^-) стоит Н, СЛАБЫЕ!

2 правило: Учим сильные и слабые кислоты (табличка есть также, как и все правила и случаи гидролиза в моей методичке – в начале документа есть ссылка).

Сильные кислоты	Слабые кислоты
H₂SO₄; HCl; HBr; HNO₃; HI; HClO₄; HClO₃; HBrO₃; HMnO₄	H₂SO₃; H₂CO₃; HNO₃; H₃PO₄; HF; H₂S; H₂SiO₃; HClO; HClO₂+ все органические кислоты

3 правило: Помним, что гидролиз идет ПО СЛАБОМУ, а среду определяем ПО СИЛЬНОМУ (все случаи гидролиза также в методичке).

4 правило: НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ! (на этом многие допустили кучу ошибок =( )

Теперь перейдем к нашим любимым исключениям:

1. Ca(OH)₂, Sr(OH)₂ - в табл. растворимости - малорастворимы, но СИЛЬНЫЕ основания (сильные щёлочи).

2. NH₄OH - растворимое основание в таблице растворимости, но СЛАБОЕ ОСНОВАНИЕ.

3. AgOH - в таблице растворимости не существует, условно для ЕГЭ - СИЛЬНОЕ основание!

В таблице растворимости нет, но CsOH и RbOH и Sr(OH)₂,Ba(OH)₂ , но запомните - это ЩЁЛОЧИ! Они находятся в одной группе с щелочными и щелочноземельными металлами и образуют ЩЁЛОЧЬ - СИЛЬНОЕ основание!

Be(OH)₂ - амфотерный гидроксид, проводим аналогию, видим что тоже самое что и с алюминием, что и с цинком, значит Нерастворимое основание, значит СЛАБОЕ основание!

4. H₃PO₄ - кислота средней силы, но для ЕГЭ и гидролиза - СЛАБАЯ.

Перейдём к конкретным задания (разберем разные типы без конкретных заданий)

№1. Установите соответствие между формулой соли и характером среды её разбавленного водного раствора.

Важный вопрос в таких типах заданий: «Как понять какая исенно среда сильнокислая(щелочная) или слабо»?

Тайна фокуса Гудини ПРОСТА: смотрим на выделенные в условие задания слова - думаем или запоминаем- В РАЗБАВЛЕННОМ чём-нибудь Сильного быть НЕ может. ВСЁ СЛАБОЕ! Слабокислое или слабощелочное - определяем по условиям задания).

Ссылка на РЕШУ ЕГЭ, чтобы потренироваться в определение среды раствора солей : (копируем полностью 4 строки!)

https://chem-ege.sdamgia.ru/search?keywords=1&cb=1&search=4.1.3%20Определение%20характера%20среды%20водных%20растворов%20веществ.%20Индикаторы

№2 Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора. КИСЛЫЕ СОЛИ

№2.1

А) гидросульфат натрия - сильное основание и сильная кислота, гидролиза нет, есть только диссоциация соли на ионы в водном растворе: NaHSO4 = Na⁺ + H⁺ +SO₄^2- у нас есть протон=атом водорода в растворе, поэтому среда кислая.

Исходим из того, что если бы у нас была средняя соль того же сильного основания и сильной кислоты Na₂SO₄, то среда была бы нейтральная.

Если рассматривать чисто механически в этом случае, то просто сопоставляем два уравнения

NaHSO4 = ~~Na⁺~~ + H⁺ +~~SO₄^2-~~

Na₂SO₄ = ~~Na⁺~~ + ~~SO₄^2-~~

Вычеркнули одинаковые ионы и видим оставшийся протон в первом уравнении, то есть среда уже точно не нейтральная, а раз плавает Н⁺, значит кислая.

№2.2

А) гидрокарбонат калия - сильное основание + слабая кислота - среда смотрится по СИЛЬНОМУ, значит среда Щелочная

Б) гидрофосфат натрия - сильное основание и слабая кислота (аккуратнее с этой кислотой) - среда щелочная

Г) дигидрофосфат натрия - сильное основание + слабая кислота (НО у нас уже 2 атома водорода, поэтому у нас идет и гидролиз и диссоциации соли в водном растворе, а именно аниона H₂PO₄^- = H⁺ + HPO₄^2-, появляется наш протон, который как раз нам даёт КИСЛУЮ среду) - эта соль ДЛЯ ЗАПОМИНАНИЯ!

Попробуем структурировать, что есть и предположить что может быть:

Каким основанием и какой кислотой образована КИСЛАЯ соль? (МеН_n(анион))	Процесс	Среда
Сильное основание + сильная кислота	Диссоциация	кислая
Сильное основание + слабая кислота	Гидролиз по аниону	Щелочная (смотрим по сильному)
дигидрофосфат натрия - сильное основание+ слабая кислота (ИСКЛЮЧЕНИЕ)	Гидролиз по аниону + диссоциация в водном в растворе	Кислая (ЗАПОМНИТЬ!!!)