Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Оксид. Гидроксид

Стр 1 из 3Следующая ⇒


 

Параметры сравнения Fе2+ Fе3+

Оксид
Общая характеристика Оксид железа(II) FеО. Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Оксид железа(III) Fе2О3. Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств
Строение и внешние признаки Черный, имеет ионное строение Fе2+ O2-. Красно-коричневый, имеет ионное строение (Fе 3+)2(O2-)3.
Отношение к температурам При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь Термически устойчив до высоких температур.
Химические свойства Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Восстанавливается водородом, коксом. FеО + 2НСl (разб.) = FеСl2 + Н2O FеО + 4НNO3 (конц.) = Fе(NO3)3 +NO2↑ + 2Н2O FеО + 4NаОН =2Н2O + Nа4FеO3(красн.) триоксоферрат(II) (400—500 °С) FеО + Н2 =Н2O + Fе (особо чистое) (350°С) FеО + С(кокс) = Fе + СО (выше 1000 °С) FеО + СО = Fе + СO2 (900°С)   Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой, из раствора выпадает бурый аморфный гидрат Fе2O3 nН2О. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели (технические продукты называются ферритами). 6Fе2O3 = 4(FeIIFe2 III )O4 +O2 (1200—1300 °С) Fе2O3 + 6НС1 (разб.) →2FеС13 + ЗН2O (t)(600°С,р) Fе2O3 +2NaОН (конц.) →Н2O+ 2NаFеO2 (красн.) диоксоферрат(III) Fе2О3 + МО=(МIIFе2III)O4 (М=Сu, Мn, Fе, Ni, Zn) Fе2O3 + ЗН2 =ЗН2O+ 2Fе (1050—1100 °С) Fе2O3 + Fе = ЗFеО (900 °С) 3Fе2O3 + СО = 2(FeIIFе2III)O4 + СO2 (400—600 °С)  
Применение Участвует в доменном процессе выплавки чугуна. Применяется как компонент керамики и минеральных красок. Применяется как сырье при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель звука и изображения на магнитных лентах, как полирующее средство для стали и стекла.

Гидроксид
Общая характеристика Гидроксид железа (II) Fе(ОН)2Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Метагидроксид железа FеО(ОН). Амфотерныйгидроксидспреобладаниемосновныхсвойств.
Строение и внешние признаки Белый (иногда с зеленоватым оттенком), связи Fе — ОН преимущественно ковалентные. Светло-коричневый, связи Fе — О и Fе — ОН преимущественно ковалентные.
Отношение к температурам Термически неустойчив. При нагревании разлагается без плавления.
Химические свойства Легко окисляется на воздухе, особенно во влажном состоянии (темнеет). Нерастворим в воде. Реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. Типичный восстановитель. Fе(OН)2 = FеО + Н2O (150-200°С, ватм.N2) Fе(ОН)2 + 2НСl (разб.) =FеСl2 + 2Н2O Fе(ОН)2 + 2NаОН (> 50%) = Nа2[Fе(ОН)4] ↓(сине-зеленый) (кипячение) 4Fе(ОН)2 (суспензия) + O2 (воздух) →4FеО(ОН)↓ + 2Н2O (t) 2Fе(ОН)2 (суспензия) +Н2O2 (разб.) = 2FеО(ОН)↓ + 2Н2O Fе(ОН)2 + КNO3 (конц.) = FеО(ОН)↓ + NO↑+ КОН (60 °С)   Нерастворим в воде. Осаждается из раствора в виде бурого аморфного полигидрата Fе2O3 nН2O, который при выдерживании под разбавленным щелочным раствором или при высушивании переходит в FеО(ОН). Реагирует с кислотами, твердыми щелочами. Слабый окислитель и восстановитель. Спекается с Fе(ОН)2. Промежуточный продукт при ржавлении железа. FеО(ОН) + ЗНСl (разб.) =FеСl3 + 2Н2O FeO(OH)→Fe2O3.nH2O -коллоид (NаОН (конц.)) FеО(ОН)→Nа3[Fе(ОН)6] белый , Nа5[Fе(OН)8 желтоватый (75 °С, NаОН( т)) 2FеО(ОН) + Fе(ОН)2=( FeIIFe2III )O4 +2Н2O (600-1000°С) 2FеО(ОН) + ЗН2 = 4Н2O+ 2Fе (500-600 °С) 2FеО(ОН) + ЗВr2 + 10КОН = 2К2FеO4 + 6Н2O + 6КВr  
Применение Применяется в изготовлении активной массы железоникелевых аккумуляторов. Применяется как основа желтых минеральных красок и эмалей, поглотитель отходящих газов, катализатор в органическом синтезе.

123Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.