Повторите определения:. ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Повторите определения:

С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные процессы обмена веществ, брожения, круговорота веществ в природе. Эти реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе коррозии металлов, при электролизе, выплавке металлов.

ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Что такое степень окисления?

Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычисленный, исходя из предположения, что все связи в соединении ионные (то есть электронные пары полностью смещены в сторону атомов с большей электроотрицательностью, а соединение не имеет заряда). Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой.

Выучите правила:

Правила определения степени окисления:

1) В простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления (К⁰; О₂⁰);

2) Водород в соединениях (исключение – гидриды металлов NaH^-1, CaH₂^-1 и др.) имеет степень окисления +1;

3) Кислород в соединениях (исключение пероксиды H₂O₂^-1 и F₂O⁺²) имеет степень окисления -2;

4) Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.

5) В молекуле сумма степеней окисления всех элементов равна нулю, в ионе алгебраическая сумма степеней окисления равна заряду иона.

· Среди перечисленных реакций укажите те реакции, которые являются окислительно- восстановительными.

а) H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄ + 2HCl

б) Pb(NO₃)₂+Zn→Zn(NO₃)₂ + Pb

в) Pb(NO₃)₂ + 2HCl →PbCl₂ + 2HNO₃

г) 2H₂S + 3O₂→ 3S + 2H₂O

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: H₂S, O₂, NH₃, HNO₃, Fe, K₂Cr₂O₇

№2. Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:

А) H₂S → SO₂ → SO₃

Б) SO₂→ H₂SO₃→ Na₂SO₃

Какой можно сделать вывод после выполнения второй генетической цепочки?

На какие группы можно классифицировать химические реакции по изменения степени окисления атомов химических элементов?

№3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде:

А) Zn + HCl = H₂+ ZnCl₂

Б) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

№4. Даны схемы уравнений реакций:

СuS + HNO₃(разбавленная) = Cu(NO₃)₂+ S + NO + H₂O

K + H₂O = KOH + H₂

Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса.

Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель.