Ответы к задачам. KCl → K → KO3 → KAl(SO4)2∙12H2O. Na → Na2SO4 → Na2S → Na2CO3 → NaOH → Na

Ответы к задачам

Задача 1. Осуществите следующие превращения (укажите условия проведения реакций; число стадий должно быть минимальное):

KCl → K → KO₃ → KAl(SO₄)₂∙12H₂O → K₂S

Na → Na₂SO₄ → Na₂S → Na₂CO₃ → NaOH → Na

LiOH → LiCl → Li₂CO₃ → Li₂O → X → Li → LiNH₂

Na₂SO₄ → Na₂CO₃ → NaOH → NaClO₃ → NaCl → NaHCO₃ → Na₂CO₃

KCl → K → KO3 → KAl(SO4)2∙12H2O

1. 2KCl_{(расплав)} 2K + Cl₂

2. K + O₂ KO₂

KO₂ + O₃ = KO₃ + O₂

3. 2KO₃ + 2SO₂ = K₂SO₄+ 3O₂

4. K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O 2KAl(SO₄)₂·12H₂O↓

Реакцию (4) проводят при охлаждении раствора, поскольку водные растворы солей алюминия сильно гидролизованы, а так как гидролиз – эндотермический процесс, то при нагревании равновесие протолиза аквакатиона алюминия сильно смещено в сторону образования катиона гидроксопентаакваалюминия. Так как в растворе присуствуют сульфат – ионы, то они начинают встраиваться во внутренную сферу образовавшихся гидроксокомплексов алюминия, и в конечном итоге, это приводит к образованию малорастворимых основных солей. Поэтому получение алюмокалиевых квасцов проводят исключительно из охлажденного раствора, поскольку в этих условиях гидролиз сульфата алюминия значительно подавлен.

Na → Na2SO4 → Na2S → Na2CO3 → NaOH → Na

1. 2Na + O₂ Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2H₂SO₄₍_конц_.,_хол_.) = 2Na₂SO₄+ 2H₂O + O₂

2. Na₂SO₄₍_тв_.) + 4C₍_тв_.) Na₂S + 4CO

3. Na₂S₍_тв_.) + CaCO₃₍_тв_.) Na₂CO₃ + CaS

4. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂₍_насыщ_._р_.) CaCO₃↓ + 2NaOH

LiOH → LiCl → Li₂CO₃ → Li₂O → X → Li → LiNH₂

1. 2LiOH Li₂O + H₂O

Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O

2. 2LiCl + Na₂CO₃₍_конц_.) Li₂CO₃ + 2NaCl

3. Li₂CO₃ Li₂O + CO₂

4. Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O

5. 2LiCl₍_{расплав}₎ 2Li + Cl₂

6. 2Li₍_тв_.) + 2NH₃₍_г_.) = 2LiNH₂ + H₂

Na₂SO₄ → Na₂CO₃ → NaOH → NaClO₃ → NaCl → NaHCO₃ → Na₂CO₃

1. Na₂SO₄₍_тв_.) + CaCO₃₍_тв_.) Na₂CO₃ + CaSO₄

2. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂₍_насыщ_._р_.) 2NaOH + CaCO₃

3. 6Cl₂ + 12NaOH₍_конц_.,_гор_.) 10NaCl + 2NaClO₃ + 6H₂O

4. 2NaClO₃₍_тв_.) 2NaCl + 3O₂

5. NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl – метод Сольве

6. 2NaHCO₃₍_тв_.) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Примечание к реакции (5). В настоящее время соду производят по методу Сольве. Метод Сольве основан на низкой растворимости гидрокарбоната натрия в концентрированных солевых растворах. В водно-аммиачный насыщенный хлоридом натрия раствор пропускают углекислый газ, при этом образующийся NaHCO₃, как менее растворимый в этих условиях выпадает в осадок.

Метод Сольве нельзя использовать для получения KHCO₃ из-за его значительно большей растворимости.

Задача 2. Осуществите следующие превращения (укажите условия проведения реакций; число стадий должно быть минимальное):

Be(NO₃)₂ X₁ X₂ BeCl₂

1. Be(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Be(OH)₄] + 2NaNO₃

2. Na₂[Be(OH)₄] + 2NH₄Cl = Be(OH)₂ + 2NH₃·H₂O + 2NaCl

3. Be(OH)₂+ 2HCl = BeCl₂ + H₂O

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒