![]()
|
|||
Ответы на Химию с openeduОтветы на Химию с openedu Аванпост ЛаПлаза № 3X^3+const Тест 1. 1. Закон сохранения массы можно сформулировать так: 2. Закон постоянства состава можно сформулировать так:
3. К классу простых веществ относятся вещества: 4. Реакция относится к следующему типу: 5. Реакцию можно охарактеризовать как:
6. Реакцию относят к реакциям: 7. Оксиды металлов делятся на: 8. К кислым солям относятся:
9. Реакцию нейтрализации можно охарактеризовать следующими словами: 10. Окислительно-восстановительными являются реакции …:
Тест 2. 1. Главное квантовое число (n) для элементов 3 периода принимает значения: 2. Спиновое квантовое число (s) для электронов в атоме принимает значения: 3. Орбитальное квантовое число (l) для s-орбитали 5 периода равно:
4. Магнитное квантовое число (m) для d-элементов 5 периода принимает значения: 5. Согласно правилу Хунда, в пределах энергетического подуровня заполнение орбиталей электронами происходит так, чтобы значение суммарного спина было: 6. Согласно правилу Клечковского, заполнение энергетических подуровней электронами происходит в порядке возрастания:
7. Энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется следующими квантовыми числами: 8. Электронные строения атома и иона железа различаются тем, что: 9. Согласно принципу Паули:
10. – это электронная формула:
Тест 3. 1. Количество протонов в атоме любого элемента таблицы Д.И. Менделеева совпадает с... 2. Количество электронов в атоме любого элемента таблицы Д.И. Менделеева совпадает с... 3. В таблице Д.И. Менделеева энергия ионизации атомов элементов возрастает ...
4. В таблице Д.И. Менделеева относительная электроотрицательность атомов элементов возрастает: 5. Важнейшие периодические свойства химических элементов: 6. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:
7. Полная электронная формула атома хрома: 8. – это полная электронная формула: 9. Энергия ионизации атома – это:
10. Электроотрицательность атома химического элемента – это:
Тест 4. 1. Химическая связь образуется в результате: 2. К основным видам химической связи относятся: 3. Энергией химической связи называется:
4. Ионная химическая связь между различными атомами образуется в результате: 5. Ковалентная химическая связь между различными атомами образуется в результате: 6. Метод валентных связей базируется на следующих основных положениях:
7. Насыщаемость ковалентной химической связи обусловлена: 8. Направленность ковалентной химической связи обусловлена: 9. При гибридизации одной s- орбитали и трех p-орбиталей атома возникают:
10. Донорно-акцепторная химическая связь между различными атомами образуется в результате: 11. Образование межмолекулярных водородных связей приводит к:
Тест 5. 1. Термодинамическая система может быть: 2. Под внутренней энергией системы U понимают общий запас ее энергии, за вычетом: 3. Энтальпия системы H определяется уравнением:
4. Изменение энтальпии примерно равно изменению внутренней энергии для процесса: 5. Изменение энтальпии примерно равно изменению внутренней энергии для процесса: 6. Тепловой эффект процесса – это теплота процесса, протекающего при выполнении следующих условий
7. Согласно закону Гесса для химической реакции СграфитОСО тепловой эффект не изменится: 8. Тепловой эффект реакции (∆H)
9. Тепловой эффект реакции (∆H) 10. Тепловой эффект реакции (∆H) Тест 6. 1. Стандартный тепловой эффект образования Al2(SO4)3 равен стандартному тепловому эффекту реакции 2. Стандартная энтальпия образования равна нулю для 3. Вещества расположены в порядке возрастания энтропии в ряду: 4. Энтропия заметно увеличивается в реакции: 5. В изолированной системе критерием возможности необратимого самопроизвольного процесса является 6. Через энтальпию и энтропию в термодинамике вводится энергия Гиббса, которая по определению есть:
7. Для системы, где при давлении 1 атм и температуре 27 ⁰С протекает химическая реакция 2А + В + 3С → D + 2E + 2F, изменения энтальпии и энтропии которой составляют соответственно + 60 кДж/моль и +50 Дж/моль·К, справедливо следующее:
8. Для системы, где при давлении 1 атм и температуре 27⁰С протекает химическая реакция 2А + В + 3С → D + 2E + 2F. изменения энтальпии и энтропии которой составляют соответственно –50 кДж/моль и + 200 Дж/моль·К, справедливо следующее: 9. Не проводя расчетов, укажите, какие реакции с термодинамической точки зрения возможны при стандартных условиях в изобарно-изотермических системах):
10. Абсолютные значения определены для следующих термодинамических функций
Тест 7. 1. Для обратимой химической реакции 2. При равновесии концентрации всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собой. Поэтому:
3. Для обратимой химической реакции 4. Какие уравнения описывают состояние химического равновесия для реакции
5. Для обратимой химической реакции 6. Равновесие в системе, где протекает реакция получения оксида серы (VI)
7. Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие то: 8. Равновесие в системе, где протекает реакция разложения
9. Если в системе протекает обратимая химическая реакция с участием газообразных веществ 10. Если в системе протекает обратимая химическая реакция
Тест 8. 1. Равновесие в системе, где протекает реакция гидролиза 2. Равновесие в системе, где протекает реакция гидролиза
3. Равновесие в системе, где протекает реакция гидролиза 4. Равновесие реакции диссоциации СН3СООН 5. Равновесие реакции диссоциации
|
|||
|