Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Промежуточная аттестация по курсу 11 класса (УМК Габриеляна – базовый уровень)



Промежуточная аттестация по курсу 11 класса (УМК Габриеляна – базовый уровень)

 

Проверяемые элементы содержания.

 

Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

 

А1 – Строение атомов химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 – Типы химической связи

А3 – Типы кристаллических решеток

А4 – Классификация неорганических соединений

А5 – Скорость химических реакций

А6 – Способы смещения химического равновесия

А7 – Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе

А8 - Расчет по термохимическому уравнению

 

Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)

 

В1 – Классификация органических соединений

В2 – Химические свойства простых и сложных неорганических веществ

В3 – Гидролиз солей

В4 – Электролиз растворов солей

 

Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 – Окислительно- восстановительные реакции, их уравнивание методом электронного баланса

 

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А – 1 балл

За полный правильный ответ в части В – 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл;

за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За полный правильный ответ в части С:

С1 – 5 баллов

С2 – 3 балла

Итого максимально 24 балла.

 

Критерии оценивания С1:

по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 5 баллов)

Критерии оценивания С2:

Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)

 

 

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

Общий балл 0 - 7 8 - 14 15 - 19 20 -24
Отметка

*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 3 баллов в части С.

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.

 

Вариант 1.

1.B ряду химических элементов

 Si® Al ® Mg ®Na

 

1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов

 

2.Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

 

1) KCl 2) HBr 3) Р4 4) CaCl2

 

3.К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

1) натрий, фтор, оксид серы (IV)
2) свинец, азотная кислота, оксид магния
3) бор, алмаз, карбид кремния
4)

хлорид калия, белый фосфор, иод

 

4.Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

 

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

 

5.С образованием щелочи с водой взаимодействует

 

1) алюминий 2) цинк 3) барий 4) ртуть

 

6.Гидроксид кальция не взаимодействует с

 

1) HCl 2) CO2 3) ZnS 4) HNO3

 

7. В схеме превращений

NO X NaNO3

веществом «X» является

 

1) N2
2) NН3
3) КNO3
4) NO2

8.К фенолам относится вещество, формула которого

 

1) C6H5 – O – CH3
2) C6H13 – OH
3) C6H5 – OH
4) C6H5 – CH3

 

 

9.Уксусная кислота может реагировать с

 

1) карбонатом калия
2) муравьиной кислотой
3) серебром
4) оксидом серы (IV)

 

10. К реакциям обмена и соединения относятся соответственно

 

1) C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O и 2Cu + O2 = 2CuO
2) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl и 2H2 + O2 = 2H2O
3) 2SO2 + O2 → 2SO3 и K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
4) NH4OH → NH3 + H2O и 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

 

 

11.Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства,

 

1) NaHCO3 2) Na2CO3 3) CaCO3 4) CO

 

12.Реакции полимеризации этилена соответствует схема

 

1) nCH2 = CH2 (– CH®2 – CH2 – )n
2)  + CH×R2 R – CH®= CHCl 2 ×– CH ÷ Cl
3)  + CH×2R2 = CH2 R – CH®2 – CH2 – R
4) CH2 = CH2 CH3 – CH3

 

13.Кислую среду имеет водный раствор

 

1) Na3PO4
2) KCl
3) Na2CO3
4) ZnSO4

 

14.Сокращенное ионное уравнение

Ca2+ + CO32– CaCO®3

соответствует взаимодействию

 

1) хлорида кальция и карбоната натрия
2) сульфида кальция и углекислого газа
3) гидроксида кальция и углекислого газа
4) фосфата кальция и карбоната калия

 

15. В соответствии с термохимическим уравнением

С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816кДж

выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

 

1) 1,5 моль 2) 3 моль 3) 4,5 моль 4) 6 моль

 

 

Вариант 2.

1.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

 

1) Mg, Ca, Ba
2) Na, Mg, Al
3) K, Ca, Fe
4) Sc, Ca, Mg

2.В соединениях:

PH3, P2O5, H3PO3

фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

 

1) + 3; + 5; – 3
2) – 3; + 5; + 3
3) – 3; + 3; + 5
4) + 3; – 5; – 3

3.Только кислоты расположены в ряду

 

1) HNO3, Ca(NO3)2, NO2
2) KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl
3) HNO2, HNO3, CH3COOH
4) H2S, Na2SO3, SO2

 

4.Сера является окислителем в реакции с

 

1) кислородом
2) металлами
3) хлором и фтором
4) азотной кислотой

 

5.Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

 

1) H2O и KCl
2) Ba(OH)2 и CaO
3) CaCO3 и ZnSO3
4) Ca(OH)2 и N2

 

7. Органическое вещество, молекулярная формула которого С7Н8, относится к гомологическому ряду

 

1) метана 2) этилена 3) бензола 4) ацетилена

 

8.При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между

 

1) Fe и O2
2) CaCO3 и HCl(р-р)
3) Na и O2
4) Na2SO4(р-р) и BaCl2(р-р)

 

9.В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

 

1) 2SO2(г) + O2(г) →2SО3(г) + Q
2) N2(г) + О2(г) →2NO(г) – Q
3) CO2(г) + 2C(тв.) →2CO(г) – Q
4) 2NH3(г) →N2(г) + 3H2(г) – Q

 

10. В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации

 

1) NaOH 2) NaH2PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4

 

 

11.Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

 

1) HCl и H2SiO3
2) H2O и Cu(OH)2
3) О2 и HNO3
4) NaOH и BaCl2

 

12.Бензол вступает в реакцию замещения с

 

1) бромом и азотной кислотой
2) кислородом и серной кислотой
3) хлором и водородом
4) азотной кислотой и водородом

 

 

13.В молекулах какого вещества отсутствуют p-связи?

 

1) этина 2) изобутана 3) этена 4) циклопентена

 

14.Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:

 

1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

 

15.Какой объём (н.у.) оксида азота (ΙΙ) теоретически образуется при каталитическом окислении 500 л. (н.у.) аммиака?

1). 250 л.

2).500 л.

3).875 л.

4).125 л.

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.