Промежуточная аттестация.. Юный химик!. Даны вещества: F2O, Na2O2, Fe3O4, Cu2O, N2O2. Сколько среди них оксидов?. Данывещества: Cu(OH)2, CuSO4, H2SO4, Fe2O3, H3PO4. Определите относительную атомную массу для каждого вещества. По полученному результату раз

Промежуточная аттестация.

Юный химик!

Подходит к концу полугодовой промежуток наших занятий.

В преддверии Нового года

химический кот предлагает тебе пройти промежуточную аттестацию.

Повтори весь пройденный материал и постарайся как можно лучше выполнить задания контрольного тестаи заполни таблицу:

1.Даны вещества: F2O, Na2O2, Fe3O4, Cu2O, N2O2. Сколько среди них оксидов?

2.Данывещества: Cu(OH)2, CuSO4, H2SO4, Fe2O3, H3PO4. Определите относительную атомную массу для каждого вещества. По полученному результату разделите вещества на группы. Найдите разность между значениями относительных атомных масс двух произвольных веществ, взятых из разных групп.

3.Для реакции взяли 3 моль оксида азота (IV). Сколько грамм это составит?

4.Для реакции взяли 10, 2 г оксида алюминия (III). Сколько моль это составит?

5.В реакцию с серой (VI) вступило 1,6 г кислорода-газа. Сколько г оксида серы (VI) образовалось при этом?

6.4 моль оксида элемента (VII) весят 888 г. Определите этот элемент, запишите в таблицу ответов его порядковый номер в Периодической системе.

7.Определите степень окисления кислорода в следующих соединениях: HNO3, F2O, Na2O2, O2, Сu(OH)2. Найдите сумму полученных значений степеней окисления.

8.Подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO₃ (разбавленная) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Найдите сумму всех коэффициентов в данной реакции.

9.Сульфат калия K2SO4широко используется в качестве калийного удобрения. Определите массовую долю калия в данном веществе.

10. При внекорневых подкормках гороха его побеги опрыскивают раствором, содержащим 4 г калия на 1 литр. Вычислите массу сульфата калия, которую необходимо взять для приготовления 150 литров такого раствора.

Химический кот желает тебе удачи!