ВОДОРОД

ВОДОРОД

ВАРИАНТ № I

Химическая формула простого вещества – водорода: а) H б) H⁺¹ в) 2H г) H₂
Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2 б) 14,5 в) 29 г) 43,5

3. По уравнению реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О+484 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (кДж): а) 484 б) 726 в) 1452 г) 161,3

4. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:

а) Cu + HCl→ б) Ag + HCl → в) Zn + HCl → г) Hg + HCl →

Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено:

а) вверх б) вниз

Массовая доля водорода больше в: а) H₂O б) H₂O₂ в) NH₃ г) HCl
Схема, по которой получают водород в лаборатории:

а) Fe + H₂O → б) Na + H₂O → в) Zn + H₂SO₄ → г) H₂O электролиз →

Горение водорода с примесью кислорода происходит:

а) со взрывом б) спокойно

Продукты реакции цинка с серной кислотой:

а) водород и вода б) вода и соль в) соль и водород

Продукты взаимодействия натрия с водой:

а) основание и соль в) основание и кислота

б) основание и водород г) оксид и водород

Водород – типичный: а) окислитель б) восстановитель
Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой):

а) Zn, Ca, Fe б) Cu, Ca, Na в) Fe, Zn, Hg г) S, Ca, Zn

При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль):

а) 1,5 б) 3 в) 4,5 г) 6

13. Из 16 г оксида меди (II) водородом можно восстановить медь в количестве (моль):

а) 0,1 б) 0,2 в) 0,3 г) 0,4

14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,5 моль цинка с соляной кислотой, равен (л): а) 5,6 б) 11,2 в) 16,8 г) 22,4.

15. Впервые свободный водород получил:

а) К. Шееле б) А.Лавуазье в) К. Кавендиш г) Г. Деви

16. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2 б) 16 в) 22 г) 44

17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по водороду равна 16: а) 32 б) 4 в) 8 г) 16

18. Какой объём займут 12,04∙10²³ молекул водорода (л):

а) 11,2 б) 22,4 в) 44,8 г) 67,2

ВОДОРОД

ВАРИАНТ № 2

Химическая формула водорода – элемента: а) H б) Н⁺¹ в) 2Н г) Н₂

2. Наиболее важный метод получения водорода в лабораторных условиях:

а) электролиз воды б) действие пара на раскалённый кокс

в) действие кислот на металлы г) разложение метана

3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:

а) Cu + HCl → б) Ag + HCl →

в) Zn + HCl → г) Hg + HCl →

4. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воздуха направлено:

а) вверх б) вниз

5. Массовая доля водорода меньше в: а) H₂O б) H₂O₂

6. Схема, по которой получают водород в промышленности:

а) Zn + H₂SO₄ → б) Na + H₂O →

в) NaCl электролиз → г) 2NaCl + H₂O электролиз→ H₂ + 2NaOH + Cl₂

7. Горение водорода без примеси кислорода происходит:

а) со взрывом; б) спокойно.

8. Продукты реакции цинка с соляной кислотой:

а) водород и вода б) вода и соль в) соль и водород

9. Продукты взаимодействия магния с водой при нагревании:

а) основание и соль б) основание и кислород;

в) основание и кислота г) оксид и водород

10. В химической реакции CuО + H₂ → Cu + H₂O водород является:

а) окислителем б) восстановителем

11. Какие химические свойства не характерны для водорода:

а) восстановление металлов из их оксидов

б) окисление металлов в) горение в кислороде г) разложение

12. При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль):

а) 0,5 б) 1 в) 2 г) 4

13. Из 40 г оксида меди (II) можно восстановить медь в количестве (моль):

а) 0,25 б) 0,5 в) 1 г) 2

14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,4 моль цинка с серной кислотой, равен (л): а) 4,48 б) 8,96 в) 13,44 г) 17,92

15. Какими способами можно собрать водород в сосуд:

а) вытеснением воды б) вытеснением воздуха

в) вытеснением хлора г) вытеснением фтора

16. Во сколько раз кислород тяжелее водорода: а) 2 б) 16 в) 32 г) 64

17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по воздуху равна 1,52: а) 15,2 б) 29 в) 44 г) 127,6

18. Какой объём займут 18,06∙10²³ молекул хлороводорода (н.у.) (л):

а) 11,2 б) 22,4 в) 44,8 г) 67,2