H Si As P Se C S I Br Cl N O F

Степень окисления (сокращенное обозначение с.о.) - условный заряд который возникает на атоме, когда он отдает или принимает электроны.

Правила определения степени окисления:

1. У простых веществ степень окисления равна нулю.

Например: Н2 0 Cl2 0 N2 0 Ca0

2. В сложных веществах:

у фтора всегда во всех соединениях с.о. = -1

у водорода с.о. = +1 (искл. соединения с металлами -гидриды- с.о.= -1)

у кислорода всегда с.о. = -2 (искл. Соединение с фтором О +2 F2 -1)

у металлов с.о. = +(№ группы в которой находится Ме)

например: F -1 Н +1 О -2 Са+2 (2 группа)

Аl +3 (3 группа)

3. Сумма степеней окисления в соединении равна 0.

Правила составления формулы вещества на основании степени окисления:

1. Определить какой из элементов отдает электроны (заряжается +), а какой принимает электроны (заряжается -)

Металлы всегда отдают электроны, не металлы могут как принимать, так и отдавать электроны.

В каждом конкретном случае определяем из двух неметаллов пары, какой активнее, по ряду относительной электроотрицательности

Ряд электроотрицательности неметаллов:

H Si As P Se C S I Br Cl N O F

усиление электроотрицательности

2. Элемент с положительной с.о. запишем на первом месте.

3. Определяем цифры с.о. (число принятых и отданных электронов) по таблице Менделеева

4. Для цифр с.о. определяем наименьшее общее кратное (число, которое нацело делилось бы на обе цифры степени окисления) Записываем его вверху в кружке.

5. Определяем число атомов каждого элемента в формуле, для этого нужно разделить наименьшее общее кратное на цифру степени окисления каждого элемента и записать полученную цифры в виде индекса у соответствующего элемента.

Задание: Составить формулу вещества

ДОМА

Задание: 1. Определить степень окисления элементов в соединениях:

As ₂ O ₅ Br ₂ O ₇ K ₃ P O ₄ K ₂ Cr ₂O ₇

Задание 2. Составить формулы вещества

a) S и K б) I и Al в) Al и O

12 Следующая ⇒