Задачи к зачету

Задачи к зачету

Пользуясь справочными данными, рассчитайте изменение энтропии, энергии Гиббса и энтальпии в процессе усвоения в организме человека сахарозы, который сводится к ее окислению: С₁₂Н₂₂O_11(к)+ 12О_2(г)⟶ 12СО_2(г)+ 11Н₂О_(ж).

Приведите коллоидно-химическую формулу и коллоидно-графическую схему мицеллы золя иодида серебра, полученной при добавлении 0,02 л 0,01М раствора иодида калия к 0,028 л 0,005М раствора нитрата серебра.

Смешали равные массы 10% и 30% растворов азотной кислоты. Получится ли 40% раствор? Ответ подтвердить расчётами. Рассчитать pH полученного раствора.

Рассчитайте константу равновесия для обратимой реакции 2NO + O₂ ⇄ 2NО₂, если в состоянии равновесия [NO] = 0,056 моль/л; [O₂] = 0,02 моль/л; [NO₂] = 0,044 моль/л. Сделайте вывод в каком направлении преимущественно протекает реакция.

В медицинской практике пользуются 0,9%-ным раствором NaCl (ρ = 1 г/мл). Вычислите молярную концентрацию и титр NaCl в этом растворе.

Скорость распада пенициллина при 36°С равна 6·10^-6 с^-1, а при 41°С она составляет 1,2·10^-5 с^-1. Какое это имеет значение при гипертермии? Вычислите температурный коэффициент реакции.

Проверьте, нет ли угрозы, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до токсичного оксида азота (II): 2N₂O_(г) + О_2(г) = 4NO_(г), если ΔGºобр.(NO(г)) = 87 кДж/моль; ΔGºобр.(N₂O(г)) = 104 кДж/моль.

Вычислите массовую долю раствора глюкозы, изотоничного сыворотке крови (температура 25°С, с = 0,31 моль/л).

Рассчитайте объем 2,5%-ного раствора KMnO₄ и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05%-ного раствора. Плотность 0,05%-ного раствора равна 1,003г/мл, а 2,5%-ного – 1,017г/мл.

Вычислите давление пара 3%-ного водного раствора мочевины при 30°С. Что происходит с мочевиной при хранении растворов при данной температуре?

Рассчитайте ΔG^o_р-ции фотосинтеза: 6СО_2(г)+ 6Н₂О_(ж) ⇄ С₆Н₁₂О_6(р-р) + 6О_2(г). Возможно ли протекание процесса самопроизвольно?

В каком объёмном отношении надо слить растворы одно- и двузамещённого фосфатов натрия одинаковой молярной концентрации, чтобы получить нейтральный фосфатный буфер?

При титровании буферного раствора сдвиг pH на единицу достигнут при добавлении к 100 мл буферного раствора 8,64 мл 0,05н раствора кислоты. Вычислить буферную ёмкость.

Одним из путей метаболизма глюкозы является процесс: С₆Н₁₂О_6(р-р) ⟶ С₃Н₇СООН_(ж) + 2СО_2(г) + 2Н_2(г). Пользуясь справочными данными, рассчитайте ΔG^o, ΔH^o, ΔS^o этого процесса. Оцените полученный результат.

Концентрация протонов в 0,005М растворе угольной кислоты равна 4,25×10^–5. Определите константу диссоциации кислоты по первой ступени. Рассчитайте pH и укажите реакцию среды.

Определить, образуется ли осадок хлорида свинца PbCl₂ при смешивании 0,05М раствора Pb(NO₃)₂ c равным объёмом: а) 0,05М раствора KCl; б) 0,5М раствора KCl. К какому классу растворимости относится хлорид свинца (II)?

Константа растворимости стронция сульфата составляет 3,2×10^–7. Как изменится растворимость SrSO₄ после прибавления к 1 л насыщенного раствора 0,01 моль калия сульфата.

Рассчитайте изменение энтропии, энтальпии и энергии Гиббса реакции окисления этанола в уксусный альдегид С₂Н₅ОН_(ж)+ О_2(г)↔ СН₃СНО_(г)+ Н₂О_(ж) при с.у.

Монооксид азота обладает сосудорасширяющим свойством. Сколько моль NO получится при распаде 1,5 г комплексного соединения нитропруссида натрия 2-водного (нитрозилпентацианоферрата натрия дигидрата) Na₂[Fe(CN)₅NO]×2H₂O, применяемого в медицине как донатор NO?

В медицине 5%-ный раствор натрий хлорида применяется для промывания желудка при отравлении нитратом серебра. Сколько граммов хлорида натрия и воды потребуется, чтобы приготовить 400 г такого раствора?

Какой объём 0,002 н раствора хлорида бария необходимо добавить к 0,03 л 0,0006 н раствора сульфата алюминия, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария. Напишите коллоидно-химическую формулу мицеллы золя BaSO₄.

Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах и общую схему реакции, протекающую в гальваническом элементе (–) Zn | ZnSO₄ || КСl || CdSO₄| Cd (+).

Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6 до 27°С, а температурный коэффициент данной реакции равен 1,3? Какое это имеет приспособительное значение?

Из раствора комплексной соли хлорида кобальта с аммиаком, серебро (I) нитрат осаждает весь хлор и число ионов, на которое распадается соль равно 4. Составьте координационную формулу соединения. Напишите уравнение диссоциации комплексной соли.

Из раствора комплексной соли хлорида кобальта с аммиаком, серебро (I) нитрат осаждает 1/3 хлора и число ионов, на которое распадается соль равно 2. Составьте координационную формулу соединения. Напишите уравнение диссоциации комплексной соли.

Возможно ли усвоение организмом человека сахарозы, которое сводится к её окислению: C₁₂H₂₂O_11(к) + 12O_2(г) → 12CO₂(г) + 11H₂O_(ж). Ответ подтвердить расчётами.

Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в её сантимолярном растворе. Рассчитайте pH и укажите реакцию среды. К_д=5,1×10^–4

В полости рта имеются две коронки стальная и из сплава, содержащего медь. Будет ли иметь место электрохимическая коррозия? Е°(Fe²⁺/Fe) = –0,44B, Е°(Cu²⁺/Cu) = 0,34B, Е°(2H⁺/H₂) = 0B, Е°(O₂+2H₂O/4OH^–) = 0,4B, Е°(O₂+4H⁺/2H₂O) = 1,23B.

Найти буферную ёмкость, если при добавлении к 50 мл буферного раствора 3,5 мл 0,05М раствора щёлочи, pH этого раствора повысится на единицу.

Напишите коллоидно-химическую формулу мицеллы золя гидроксиапатита кальция в слюне. Как будет влиять на строение мицеллы изменение pH среды?

В системе А(г) + 2В(г) ↔ С(г) равновесные концентрации равны: [А] = 0,6 моль/л; [В] = 1,2 моль/л; [С] = 2,16 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.

Определить молярную концентрацию насыщенного раствора и растворимость Ba₃(AsO₄)₂. Ks(Ba₃(AsO₄)₂) = 7,8×10^-51.

Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,3 М растворе равна 0,02. Вычислите [H⁺], [OH⁻] и pOH этого раствора. Выведите формулу закона разбавления Оствальда.

Вычислите при какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 1 л, достигнет 656,8 кПа.

Рассчитайте общую константу равновесия взаимодействия хлорида серебра с раствором аммиака. Оцените возможность протекания реакции и аналитический эффект.

Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде, вычислите константы гидролиза, pH и степень гидролиза для 0,01 М раствора сульфида калия.

Определить молярную концентрацию насыщенного раствора хлорида серебра, содержащего 10^-2 моль/л хлорид-анионов. Как хлорид-анионы в растворе повлияют на растворимость хлорида серебра?

Для коагуляции 10 мл золя иодида серебра потребовалось 4,5 мл раствора нитрата бария, молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определите порог коагуляции золя электролитом.

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат калия, сульфат магния или фосфат калия. Поясните выбор.

На титрование аликвоты объёмом 25 мл продуктов ионного обмена децимолярного раствора кальция хлорида с катионитом массой 1 г потребовалось 8,4 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида. Рассчитайте статическую обменную ёмкость катионита (ммоль/г).

Найти поверхностный избыток (кмоль/м2) пеларгоновой кислоты при 10°С для концентрации раствора, равной 50 мг/л. Поверхностное натяжение воды при данной температуре 74,22 ∙ 10^–3 н/м, а раствора указанной концентрации – 57,0 ∙ 10^–3 н/м.

Вычислите динамическую вязкость бензола при 20°С, если он протекает через вискозиметр за 61 с. Время прохождения такого же объема воды при той же температуре – 120 с.

Перечислите лиганды сильного поля. Приведите по 1 примеру строения комплексных соединений с лигандами сильного поля с КЧ = 5 и КЧ = 6.

Дезоксигемоглобин и метгемоглобин – парамагнитные комплексы, в то время как оксигемоглобин – диамагнитный. Установите гибридизацию и геометрию данных комплексов.

Изоэлектрическая точка желатина близка к pH ацетатной буферной системы с соотношением компонентов 1:1. Сделайте предположение об аминокислотном составе желатина. Обоснуйте решение.

Соответствует ли циклодекапентаен-1,3,5,7,9 правилу Хюккеля? Если нет, предложите соответствующее производное.

Приведите все возможные структурные изомеры аминоуксусной кислоты. К каким классам органических соединений они относятся? Назовите их по номенклатуре ИЮПАК.

Расположите в ряд по возрастанию кислотности: муравьиную, хлоруксусную, пропионовую, фторуксусную и β-хлорпропионовую кислоты. Объясните результат.

Расположите следующие соединения в порядке уменьшения кислотности: этиловый спирт, этилмеркаптан, фенол. Обоснуйте решение.

При отравлении этиленгликолем часть его молекул в организме окисляется до щавелевой кислоты. Составьте схему, назовите все промежуточные продукты, учитывая, что на каждом этапе происходит двухэлектронное окисление.