|
|||
e. является мерой совершения полезной работы
1. Адсорбент, используемый для удаления аммиака из воздуха – силикагель 2. Адсорбент, используемый для удаления муравьиной кислоты из масла: силикагель 3. Адсорбцией является – процесс самопроизвольного перераспределения компонентов между слоем и объемной фазой 4. Адсорбция ПИВ: отрицательна, т.к. концентрация вещества в поверхностном слое меньше, чем в объеме раствора 5. Адсорбция потенциалопределяющих ионов нВ агрегате происходит в соответствии с правилом: Панете – Фаянса 6. Активная площадь поверхности активированного угля достигает 1000 м2 на 1 г угля. Рассчитайте массу фосгена COCl2, которую должна поглотить 10 м2 площади угля, если 1 г угля адсорбирует 44,8 л фосфогена: 2 7. Анод – это: электрод, на котором идет реакция окисления 8. Анод заряжен: отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисление 9. большого числа элементарных актов, 5 реакция протекает под действием света 10. В кратной записи электрохим цепи между двумя растворами ставится – 3 одинарная вертикальная черта 11. В организме есть реакции, для которых G >0 … такие реакции относятся к сопряженным 12. В основе аппарата иск почки лежи гемо(?) диализ 13. В случае снижения концентрации восстановленной формы величина редокс-потенциала: увеличивается 14. В соответствии с изотермой химической реакции при К<П: а 15. В фармокинетике используют уравнение: б 16. Верное утверждение –4 величина адсорбции прямо пропорциональна давлению газа только в области малых значений давления 17. Верны ли следующие суждения (чем больше длина углеводородного…): верны оба суждения 18. Верны ли следующие суждения(На поверхности данного адсорбента..): верны оба суждения 19. Верны ли следующие суждения(чем выше изменение…энтропия арактеризует..): оба суждения верны 20. Верны ли следующие суждения: При повышении температуры хемосорбция увеличивается (только А) 21. Верны ли суждения:1, адсорбц г на тв зависит от давления,2.адсорбция г на тв – экзотерм – верны оба суждения 22. Верны ли суждения:на пов-сти данного адсорбента.. и чем лучше в данном р-рителе р-ряется – верны оба суждения. 23. Вещества, не меняющие поверхностное натяжение, называются: поверхностно-неактивные 24. Вещество, водный раствор которого обладает наименьшим поверхностным натяжением: лецитин 25. Вещество, обладающее наименьшей полярностью – холестерол 26. Вещество, раствор которого имеет наименьшее поверхностное натяжение: масляная кислота 27. Время, за которое концентрация введенного в реакционную среду вещества уменьшается вдвое – это: период полупревращения 28. Выберите верн утвжд-е – атомы и молекулы на грунице раздела фаз обладают большей энергией по сравнению с атомами и молекулами в глубине фазы 29. Выберите кинетическое уравнение для реакции 2NO+Cl2=2NOCl – Б 30. Выберите правильное кинетическое уравнение для реакции 2NO2+O2=2NO2: А 31. Выберите разновидности адсорбции из растворов электролитов: эквавилентная адсорбция, избирательная адсорбция, обменная адсорбция 32. Выберите функции, характеризующие энергетическое состояние термодинамических систем: энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса 33. Гальван цепь составлена из стандартного водородного и хлорсеребряногоэлектродов – Г 34. Гальван. Цепь составлена из медного электрода, опущенного в раствор CuSO4…-Б 35. Гальваническая цепь составлена из стандартного водородного и хлорсеребряного электродов. Схема данной гальванической цепи: Г 36. Гальванический элемент Даниэля-Якоби является: медно-цинковым 37. Гемосорбция – это удаление из крови токсинов с помощью высокоспецифичных сорбентов 38. Гидролиз сахарозы имеет – первый порядок по сахарозе 39. Гомогенными реакциями являются - Г Е А Ж 40. Гомо-каталитическими реакциями относятся – б,в,е 41. Гранула состоит из: агрегата и адсорбционного слоя 42. Группа , где все Ме в гальв паре с никелем являются анодом – марганец , хром,цинк 43. Группа, где все металлы в гальванической паре с никелем являются анодом: марганец, хром, цинк 44. Для коагуляции 1 л золя, заряженного отрицательно, потребовалось 60 мл раствора NaCl. Порог коагуляции хлорида натрия равен: 5,66 ммоль.л 45. Для опыта взяли 30 мл лимонной кислоты с конц 0,1 - 4 46. Для повышения скорости реакции … в 27 раз давление в системе следует увеличить - в 3 раза 47. Для получения коллоидных систем необходимо наличие -2.стабилизатора,4.пов-сти раздела фаз…,5.коллоидной степенидисперсности 48. Если гальв элемент работает самопроизвольно то знак эдс элемента – положительный 49. Если для реакции CO2(г)+C(т)=2СО(г), то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлении, равна: 983 50. Зависимость 1/С=f(t) для реакции второго порядка представляет собой: линейную функцию 51. Закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит только начального и конечного состояний, но не зависит от пути перехода 52. Закрытой термодинамической системой является: грелка с водой 53. Заряд золя, полученного при действии р-ра сульфата меди(2)- 4х- 54. Заряд частиц золя, полученного при действии раствора сульфата меди (2) с избытком раствора гексацианоферрата (2) калия, равен: 4x- 55. Золь получен при действии раствора хлорид алюминия с избытком раствора фосфата натрия. Расположить составные части мицеллы в правильном порядке: 1-P, 2-L, 3-Q, 4-D 56. Золь хлорида серебра получен при добавлении 0,001 н. FeCl3 к 0,03 л 0,002 н AgNO3. Для того чтобы частицы золя в электрическом поле двигались к аноду, объем FeCl3 должен быть: больше 6 мл 57. Из неполярных растворителей с ростом длины гидрофобного радикала величина адсорбции: увеличивается 58. Из полярных растворителей с ростом длины гидрофобного радикала величиа адсорбции: увеличивается 59. Изменеение энтальпии равно теплоте, получаемой из окр среды при постоянном давлении 60. Изменение концентрации вещества в реакционной среде в единицу времени – это скорость полуреакции 61. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле: а 62. Изомеризация глюкоза-6-фосфата во фруктоза-6-фосфатаявляется реакцией первого порядка – 0,03 63. Индикаторными электродами для измерениями pH является: водородный и стеклянный 64. К кинетическим уравнением реакции 1 порядка является: Б 65. К конденсаторным методам получения коллоидных растворов относят следующие: окисление, восстановление, обменного разложения, гидролиза, замены растворителя 66. К лизолям относится – эмульсия 67. К лиозолям относится: молоко 68. К методам диспергирования относится: ультразвук 69. К методам отчистки коллоидов относятся: диализ, фильтрация, центрифигурирование 70. К ПАВ относятся в-ва обладающие: положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная 71. К редокс – потенциалам относится – а 72. К редокс система относится: (Fe+3\Fe+2) 73. К числу поверхностных относятся явления, происходящие – на границе фаз 74. К числу поверхностных относятся явления, происходящие: на границе раздела фаз 75. К эмульсиям относятся:… - все 76. Катод – это: электрод на котором идет реакция восстановления 77. Кислота, обладающая наименьшей полярностью – капроновая 78. Коллоидная система, в которой дисп средой является газ – туман 79. Коллоидная система, в которой дисп фаза жидкость – пена 80. Коллоидная система, в которой дисперсионной средой является газ: дым 81. Коллоидная система, в которой дисперсной средой является жидкость: пена 82. Коллоидная система, в которой дисперсной фазой является жидкость а дисперсионной средой – газ - : туман 83. Коллоидная система, в которой дисперсной фазой является газ, а дисперсионной средой – твердое вещество: твердая пена 84. Коллоидные системы в которых дисперсной фазой является жидкость: эмульсия, туман 85. Колоидная система в которой дисп средой жидкость – суспензия 86. Константа , зависящая от тех же факторов, что и скорость реакции, но не зависящая от концентрации – это константа скорости 87. Константа К входящая в уравнение Ленгмюра представляет собой константу – адсорбционного равновесия 88. Константа скорости мономолекулярной реакции равна … - 36 89. Концентрация ионов MnO4 в два раза превыщает концентрацию ионов Mn. Рассчитайте редокс-потенциал системы при pH=2 и 25 С: 1,3 90. Критическая концентрация мицеллообразования – это: минимальная концентрация ПАВ в растворе, при которой начинается образование мицелл 91. Критическая концентрация мицеллообр-я - это мин начинается обр-е мицеллов пав в р-ре при к начинается обр-е мицеллов 92. Метод отчистки, лежащий в основе работы аппарата «искусственная почка»: вивидиализ 93. На границе Ме- раствор возникает - электродный 94. Найдите правильную формулу мицеллы (MnO2):г 95. Найдите правильую формулу мицеллы (AgI): B 96. Нельзя совмещать в ротовой полости протезы, изготовленные из нержавеющей стали и золота, т.к.: при контакте золотого и стального зубных протезов на аноде окисляется железо 97. Неполярным адсорбентом является: уголь 98. Общая схема ферментативного катализа: S+E=SE=E+P 99. Оптическим свойством коллоидов является- 1.опалесценция 100. Особенностью электрохимических реакций, в отличие от химических, является: пространственное разделение участников реакции 101. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой: веществом и энергией 102. Отрицат гиббсовская адсорбция данного компонента означает…-больше концентрации этого компонента в объемной фазе 103. Отрицательная гиббсовская адсорбция данного компонента означает, что его концентрация в поверхностном слое: меньше концентрации этого компонента в объемной фазе 104. Параметр, от к не зависит стандартная Эдс обратимого гальв элемента – давление 105. Первый закон термодинамики отражает связь между: работой, теплотой и внутренней энергией 106. Перемещение дисп среды относительно неподвижной дисп фазы под действием.. – электроосмос 107. Переход поглощаемого газа или пара в жидкое состояние в узких порах адсорбента - : капиллярная конденсация 108. Период полураспада нек радиоакт изотопа, применяемого в онкологии. . . – 80 109. Период полураспада… 70%... – 80 110. Пищевая ценность углеводов в среднем составляет 4,2 ккал.г. Теплота сгорания а-глюкозы C6H12O6 равна: 3122 111. Пищевая ценность углеводов в среднем составляет 4,2 ккал\г..- 3122 112. По отношению к воде не является поверхностно-активным: этанол 113. По отношению к воде является поверхностно-активным: гексанол-1 114. По физикл-химическому принципу, лежащему в основе разделение веществ, хроматография делится на: распределительную, адсорбционную, ионообменную 115. Поверхностная активность ПАВ в воде при удлинении …- увеличивается 116. Повышение температуры при физической адсорбции газов и паров: ведет к уменьшению адсорбции 117. Поглощение вещества всей массой адсорбента – это: абсорбция 118. Поглощение вещества всей массой адсорбента называется – абсорбцией 119. Порог коагуляции золя NaCl больше, чем нитрата кальция. Как заряжены частицы золя? – Отрицательно 120. Порядок химической реакции: не может быть больше 3; характеризуется суммой показателей при концентрациях в кинетическом уравнение, может быть дробным числом 121. Потенциалоопределяющими ионами являются (AgI): Аg 122. Потеря коллоидными системами агрегативной устойчивости – это коагуляция 123. При адсорбции из бензольных растворов на силикагеле стерат натрия ориентируется в сторону силикагеля: карбоксильной группой, гидрофильным концом 124. При взаимодействии равных объемов 0,002 м раствора BaCl2 и 0,001 М раствора H2SO4 потенциалоопределящими будут являться ионы: А 125. При взаимодействии равных объемов 0,002 м р-ров барий хлор…- А 126. При взаимодействии фенола с хлористым метилом одновременно образуются о-креозол и п-креозол. Данные реакции являются: параллельными 127. При взаимодействии фенола с хлористым метилом одновременно образуются.. – параллельными 128. При какой концентрации ионов Mn2+… - 1 129. При прохождении света через коллоидный р-р наблюдается дифракц рассеивание света…- конус Тиндаля 130. При сливании 0,01 л 0,15 М NaOH и 0,01 л 0,1 М MgCl2 образуется: коллоидная частица, которая двигается при электрофорезе к катоду 131. При хроматографическом разделении на бумаге смеси ионов Fe и Cu: лучше адсорбируются ионы железа, т.к. у них выше заряд ионов 132. Признаки, характерные для ЭДС – 3. Физ смысл заключается в том что..4. есть величина положительная, 5. Прямо пропорциональна убыли св э Гиббса 133. Процесс, являющийся экзэрогоническим: окисление глюкозы 134. Процессы в к происходит уменьшение своб э Гиббса- энзерганические 135. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса: экзэргонические 136. Размерность порога коагуляции: ммоль/ л 137. Размеры частиц дисперсной фазы в коллоидно-дисперсной системе: в 138. Расположите вещества в порядке увеличения их адсорбции на активированном угле при постоянной температуре: пропанол, гексанол, октанол, деканол, цетиловый спирт 139. Расположите спирты в порядке увеличения величины поверхностной активности: метанол, этанол, пропанол-1, гексанол-1, октанол-1 140. Расположите электролиты K4(Fe(CN)6), K2SO4 CrCl3 Na3PO4 в порядке увеличения порогов коагуляции для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно: 1-гексацианоферрат калия, 2-фосфат натрия, 3-сульфат калия, 4 хлорид хрома 141. Расположить гальванические пары в порядке возрастания ЭДС: 1-Ni-Cu, 2-Fe-Cu, 3-Zn-Cu, 4-Al-Cu 142. Реакции, в которых между реагентами имеется поверхность раздела фаз - это: гетерогенные 143. Реакция обязательно является сложной если - реакция протекает 1.с участим катализатора 4.продукты реакции образуются в результате протекания 144. Реакция перекисного окисления липидов, протекающая с образованием свободных радикалов, является: цепной 145. Реакция перекисного окисления липидов,протекающая с образованием свободных радикалов – цепная 146. Реакция протекающая на отрицат электроде гальв элемента – окисления 147. Редокс системы в которых происходит перенос электр и протон – б,в,г,д 148. Редокс-системы, в которых происходит перенос как электронов, так и протонов (Cr): б, в, г, д 149. Система находится в равновесии, если .. Г 150. Система находится в равновесии, если справедливо соотношение: Г 151. Скорость процесса гидролиза фармпрепарата изменится в__раз, если изменить температуру его хранения с 0 до 10…: 2 152. Собран гальванический элемент. Его краткая схема: Б 153. Согласно термохимическому уравнению KClO3=KCl+3\2O2 при разложении 245 г бертолетовой соли выделяется: 90 154. Согласно термохимическому уравнению NH4NO3=N2O+H2O при разложении 400 г нитрата аммония выделяется: 621 155. Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: холевая кислота, стерат калия, лецитин 156. Суспензии относятся к дисп системам в которых дисп фаза –тв, дисп среда-жидк 157. Суспензии относятся к дисперсным систем, в которых: дисперсная фаза находится в твердом состоянии, а дисперсионная среда – в жидком состоянии 158. Схема водородного электрода: Pt|H2, H2SO4 159. Тепловой эффект реакции вычисляется по уравнению: в 160. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению –Б 161. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются: открытыми 162. Уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода является: В 163. Уравнение Нернста- Петерса для электрода, на котором протекает реакция (ClO3-+6H++6e=Cl-+3H2O) τ=τ°+RT/6F*ln*[ClO3-][H+]6/[Cl-] 164. Уравнение Нернста- Петерса для электрода, на котором протекает реакция(Sn-2e=Sn): б 165. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид: MgCO3(т)… 166. Условие ,хар-ее экзергонические реакции – б 167. Условие, вызывающее смещение равновесия в сторону прямой реакции(CO2+C=2CO2-Q): понижение давления 168. Условие, при к протекают изотермические процессы – T=const 169. Установите соответствие между буквами и названиями составных частей мицеллы: 170. Установите соответствие между системами и критерием, по которому можно определить возможность процесса в системе: 1-грелка с водой-уменьшение свободной энергии Гиббса, 2-стакан с водой-уменьшение свободной энергии Гиббса, 3-термос с водой-увеличение энтропии 171. Установите соответствие: ж / г-аэрозоль, г / ж –пена, ж / ж –эмульсия, тв / ж-суспензия 172. Установить соответствие между буквами латинского алфавита и составными частями мицеллы(Ca3(PO)4): 1)Y-E-адсорбционный слой; 2) R-Ж-потенциалопределяющие ионы; 3) N-B-противоионы адсорбционного слоя; 4) S-Г-противоионы диффузного слоя; 5) К-Е-ядро; 6) М-Е-агрегат 173. Установить соответствие между кинетическим уравнением реакции и уравнением для расчета его периода полупревращения: Уравнение 3: A, Z; Уравнение 2: B, X; Уравнение 1: C, Y 174. Установить соответствие между составными частями мицеллы и их названиями: гранула+диффузный слой=мицелла; агрегат+ПОИ=ядро; противоионы диф.слоя=диффузный слой; ядро+противоионы адсорбц.слоя=гранула; агрегат+адсорбц.слой=гранула; ПОИ=противоионы адсорбц.слоя=адсорбционный радикал 175. Установить соответствие между уравнение и его автором: Гиббса-1, - ^G=^H-T^S Фрейндлиха-2, Г= К*С Ленгмюра-3 176. Фактор, снижающий равновесие реакции 2CO2+O2=2CO2 в сорону продуктов реакции: уменьшение температуры 177. Физическая адсорбция обусловлена: действием сил Ван-дер-Ваальса 178. Формы обмена энергии между системой и средой – это: работа, теплота 179. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является: энтропия 180. Функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотерических условиях максимально полезной работе – это: свободная энергия Гиббса 181. Функция состояния, изменение которой равно отношению теплоты, поступающей в систему в обратимом изотермическом абсолютной температуре, при которой производится процесс – это: энтропия 182. Функция состояния, равная приращению теплоты, полученной системой в изобарном процессе – это: энтальпия 183. Функция состояния,равная приращению теплоты… - энтальпия 184. Характеристика стандартного водородного электрода являются: давление водорода 101,3 кПа, стандартный электродный потенциал равен нулю, содержит платиновую пластинку, покрытую губчатой платиной 185. Характеристики хлорсеребряного электрода: серебряную проволоку опускают в насыщенный раствор KCl, потенциал практически остается постоянным, потенциал зависит от концентрации хлорид-ионов 186. Хар-ки хлорсеребряного электрода – 3 потенциал зависит от с, 5серебр проволку опускают… 6потенциал практически остается постоянным 187. Хлорсеребрянный электрод – это: серебряная проволока, покрытая слоем хлорида серебра и погруженная в насыщенный раствор KCl 188. Чем лучше адсорбат растворяется в данном растворителе тем он адсорбируетсяиз этого растворителя – хуже 189. Электрод, который можно использовать и как электрод сравнения, и как индикаторный электрод при определении pH раствора: водородный 190. Электрод, который нельзя использовать как индикаторный при определении pH раствора: никелевый 191. Электрод, который нельзя использовать как индикаторный при определения рН р-ра – никелевый 192. Электрод, который нельзя использовать как электрод первого рода: калиевый 193. Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298 К в водном растворе принят равным нулю: водородный 194. Энергия Гиббса это – функция состояния ,изменение которой…макс полезной работе 195. Энергия необходимая для реагирующих частиц для того чтобы происходило их химическое воздействие – это: энергия активации 196. Энергия, необходимая для реагирующих частиц для того…- это энергия активации 197. Энтропия увеличивается в реакциях: 2C (т)+O2(г) =2CO(г) 198. Энтропия уменьшается в реакции: 2SO2 (г)+O2(г)=2SO3(г) 199. Энергия активации процесса = 40 200. 1. концентрационным называется – электроды содержат 2. препарат Тетацин –Верно 3. если для реакции СО2(Г)+ С(Т) .. изменение DH=983 3. полярный адсорбент селикогел, Аl, глина оксид карбонаты 4. неполярный – уголь сажа, тальк фотопласты 5. метод основанный на повторяющихся просессах адсорбции и десорбции- хроматография 6. Явление самопроизвольного концентрирования вещества на поверхности другого вещества называется- адсорбция 7. перекисное окисление липидов тип реакции-свободнорадикальными 8. силикагель-твёрдый гидрофильный сорбент 9. стеарат натрия –ПАВ (кристаллы, слабо растворяется в холодной воде, хорошо - в горячей, образует кристаллогидраты.) 10. Зависимость адсорбции от концентрации вещества при постоянной температуре называется – изотерма адсорбции 11. Число частиц, участвующих в элементарном акте реакции, называют- молекулярность 12. поверхностно-активным веществом называется вещество - имические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела термодинамических фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения. 13. Поверхностно-неактивные вещества повышают поверхностное натяжение воды, так как их молекулы стремятся уйти с поверхности жидкости вглубь 14. переход свежеосажденного осадка в золь под действием специальных веществ –пептизацией 15. Явление разной окраски коллоидных растворов в отраженном и проходящем свете – опалесценция 16. Теплота, поступающая в систему расходуется на совершение работы и изменение внутренней энергии 17.мысленно отделенная от внешней среды группа тел- термодинамическая система 18.энергетическая мера направленных форм, движения частиц - работа 19.энергетическая мера хаотических форм- теплота 20.Функция состояния – параметр значения которого зависят только от начальной и конечной системы но не завис от пути перехода 21.ИЗМЕНЕНИЕ энтальпии реакции- сумма энтальпии обр прод реакции за вычетом суммы энтольпии обр исходн вещ 22.в изолированных системах самопроизвольно протекают процессы энтропия которых - увелич 23. самопроизвольное протекание ^G<0 24. Свободная энергия Гиббса ... b. является функцией состояния e. является мерой совершения полезной работы 25.на границе метал раствор возникает 26.согласно 1 закону термодинамики эквивалентность энергии - верно 27.скоростью химической реакции - концентрации 28.стабилизатором- изб фосфата натрия 30.какие из металов: Mg Fe Zn 31. порядок химической реакции - равен сумме -может быть дробным -не може 3 32) гальваническая цепь из медного электрода пт, н2/ 33) скорость реакции равна константе скорости когда -1 моль л
|
|||
|