Опорный конспект по теме. Химические свойства щелочных металлов». Химические свойства щелочных металлов

Опорный конспект по теме

«Химические свойства щелочных металлов»

1. Повторение материала темы: «Строение атомов щелочных металлов»:

Щелочные металлы являются типичными металлами, обладающими сильной восстановительной способностью (их атомы содержат на внешнем уровне один электрон, который они легко отдают при химических взаимодействиях, поэтому являются сильнейшими восстановителями). Понятно, что в соответствии с ростом радиуса атома восстановительные свойства щелочных металлов усиливаются от лития к францию.

Выводы:

1) На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному валентному электрону. Следовательно во всех своих соединениях атомы могут иметь только степень окисления +1. Атомы щелочных металлов всегда одновалентны.Степень окисления простых веществ всегда равна 0.

2) В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства, и степень выраженности металлических свойств.

2. Химические свойства щелочных металлов

Так как щелочные металлы по степени выраженности металлических свойств - это самые яркие представители среди металлов, то они обладают всеми общими химическими свойствами, характерными для металлов. Щелочные металлы быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий в вазелине, так как из-за своей легкости он в керосине всплывает. Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами (хлором, водородом, серой, кислородом). При взаимодействии с кислородом лития образуется оксид, а натрий и калий в данном случае образуют пероксиды. Все щелочные металлы активно реагируют с водой. Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ: так, скорость реакции взаимодействия лития с водой меньше, чем натрия, и еще меньше, чем калия. Взаимодействие рубидия и цезия с водой протекает так быстро, что происходит. Уравнения же реакций щелочных металлов с растворами кислот и солей записывать не принято (так как они взаимодействуют с водой).

Рассмотрите таблицу представленную вашему вниманию ниже:

Качественные реакции на соли (катионы) щелочных металлов

Задание на закрепление:

Осуществить цепочку превращений:

Натрий-----пероксид натрия------оксид натрия------гидроксид натрия--------хлорид натрия

Ваша задача написать 4 уравнения реакций.

Домашнее задание: параграф 11, упр.1 а