Занятие № 3. Преподаватель: Бережная Наталья Владимировна.. Практическая работа № 1. Тема: «Составление окислительно-восстановительных реакций».. Ход работы

Занятие № 3

Дисциплина: ЕН.03 Химия

Группа: ЗТПОП-20

Дата: 07.12. 2020г.

Преподаватель: Бережная Наталья Владимировна.

Тема: Практическая работа № 1 «Составление окислительно-восстановительных реакций».

Цель: закрепление изученного материала.

Задание: выполнить практическую работу на листе формата А-4, ознакомиться и записать ответы, ответить на контрольные вопросы. Фото выполненной работы прислать мне по адресу:https://vk.com/id127339568

(Название файла с ответами: № занятия, дисциплина, группа, Фамилия, имя студента. Например: ЕН.03 Химия, ЗТПОП-20, Сидоров М.).

Сроки выполнения: 09.12.2020г.

Практическая работа № 1

Тема: «Составление окислительно-восстановительных реакций».

Цель работы: закрепить правила составление уравнений ОВР ионно-электронным методом.

Материальное обеспечение:ПСХЭ, раздаточный материал, калькулятор.

Ход работы

В методе полуреакций коэффициенты находят с помощью электронно-ионных уравнений. Отличие от электронных в том, что в них учитывают, ионы, реально существующие в водном растворе.

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует учитывать среду, в которой происходит реакция:

½ ® Mn⁺² (кислая среда)

MnO^4- ½ ® MnО₂¯ (нейтральная или слабощелочная среда)

½ ® MnО₄^-2 (в сильнощелочной среде)

Задание 1.

Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

Составьте полные уравнения реакций двумя методами.

Решение:

По методу электронного баланса составляем электронные уравнения:

Mn⁺⁷ + 5e ® Mn⁺²ê2

2Cl- --2e ® Cl₂ ê5

Полное уравнение:

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

По методу полуреакций (электронно-ионный метод) составляет электронно-ионные уравнения:

MnO₄^- + 8H+ +5e = Mn⁺² + 4H₂O ê2

2Cl- -- 2e = Cl₂ ê5

Полное уравнение принимает тот же вид, что и по методу электронного баланса.

Задание 2. Какие соединения образуются при взаимодействии галогенов с восстановителями: 1). В кислой среде; 2). в щёлочной среде; Покажите на примерах:

а). Cl₂ + SO₂ + H₂O =

б). Br₂ + H₂S =

в). I₂ + H₂S =

г). Cr(OH)₃ + NaOH + Br₂ =

Задание 3. Покажите на нижеприведённых схемах реакций, как восстанавливается KMnO₄ в кислой нейтральной или слабощёлочной и в сильнощёлочной средах:

а). KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ =

б).KMnO₄ + KI + H₂O =

в).KMnO4 + Na₂SO₃ + NaOH =

Задание 4. В кислой среде протекает реакция: K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ = …Как восстанавливается при этом K₂Cr₂O₇?

Задание 5. Для следующих реакций составьте электронно-ионные уравнения и закончите уравнения:

а). H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ =S + ….

б). KNO₂ + KMnO₄ + H₂O = KNO₃ +…

в). KNO₂ + KMnO₄ + KOH = KNO₃ +…..

г). KNO₂ + KMnO₄ +H₂SO₄ = KNO₃ +….

д). Cu₂O + НNO₃ = NO₂ +….

Вопросы для самоконтроля:

1. Какую степень окисления имеют атомы всех элементов, входящих в состав соединений: Na₂ SO₄, H₃ PO₄, H₄ P₂ O₇, K₂ Cr₂ O₇, Al₂ (SO)₃, Ca₃ (PO₄)₂, H₂ O₂

Критерии оценивания:

5 баллов – за развернутый, точный и полный ответ в пределах оговоренного объема;

4 балла – допускаются несколько неточностей в ответе или излишне длинный ответ;

3 балла – ответ отличается недостаточной глубиной и полнотой раскрытия вопроса;

2 балла – допускаются серьезные ошибки в содержании ответа;

1 балл – полное незнание изученного материала;

0 баллов – за полное отсутствие ответа.