Примерное время выполнения задания – 2 - 3 минуты

Задание 29. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

Задание № 29 направлено на проверку понимания понятия «избыток», умения вычислять массу, объем или количество вещества по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ, умения составлять уравнения химических реакций и решать пропорции.

Примерное время выполнения задания – 2 - 3 минуты

Уровень сложности задания – базовый

Максимальный балл за выполнение задания - 1

Задание состоит из расчетной задачи с описанием простейшего химического процесса. Чтобы выполнить задание, необходимо провести математические расчеты. В ответе надо записать число, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответов указывать не нужно.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Примеры решения задач

1. Рассчитайте массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н.у.) хлора. (Запишите число с точностью до целых.)

Запишем уравнение реакции: 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃.

n(Cl₂)=2,24л/22,4л/моль=0,1моль

n(AlCl₃)=2∗n(Cl₂)₃=2∗0,13=0,067моль

m(AlCl₃)=n(AlCl₃)∗M(AlCl₃)=0,067 моль∗133,5 г/моль=8,94г ≈9г

2. Рассчитайте объём (н.у.) газа, выделяющегося при действии серной кислоты на 10 г сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Запишемуравнениереакции: Al₂S₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S.

n(Al₂S₃)=m(Al₂S₃)M(Al₂S₃)=10г/150г/моль=0,067 моль

n(H₂S)=3∗n(Al₂S₃)=0,067моль∗3=0,2моль

V(H₂S)=n(H₂S)∗Vm=0,2моль∗22,4л/моль=4,48л

Задания для подготовки

1.Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н. у.) сероводорода.

2.Рассчитайте объём (н. у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии с водой 50 г карбида кальция, содержащего 8 % примесей. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

3.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

4.Вычислите массу железной окалины, образующейся при сгорании в кислороде 5,1 г железа. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

5.Вычислите массу бромида железа(III), образующегося при действии избытка брома на 2,16 г бромида железа(II). Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

6.Вычислите объём (н. у.) кислорода, необходимый для полного сгорания 4,6 г этанола. Ответ укажите в литрах с точностью до сотых.

7.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при действии избыт-ка хлора на 2,7 г алюминия. Ответ укажите в граммах с точностью до сотых.

8.Литий массой 3,5 г сожгли в кислороде. Вычислите массу оксида лития, образовавшегося при этом. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

9.Вычислите объём (н. у.) газа, выделяющегося при действии соляной кис-лоты на 10 г сульфида алюминия. Ответ укажите в литрах с точностью до сотых.

10.Вычислите массу кислорода, необходимого для полного сжигания 2,24 л (н. у.) угарного газа. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

11.Вычислите объём (н. у.) хлора, необходимый для полного окисления 12,7 г дихлорида железа. Ответ укажите в литрах с точностью до сотых.

12.Вычислите объём (н. у.) оксида азота(II), который образуется при полном растворении 93,15 г свинца в разбавленной азотной кислоте. Ответ дайте в литрах с точностью до сотых.

13.Вычислите объём (н. у.) сернистого газа, который образуется при сжигании 300 г пирита (дисульфида железа(II)) в избытке кислорода. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

14.Для полного восстановления раскалённого оксида свинца(II) до металла потребовалось 4,48 л аммиака (в пересчёте на н. у.). Вычислите массу образовавшегося свинца. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

15.При растворении серы в концентрированной серной кислоте образовался газ объёмом 26,88 л (в пересчете на н. у.). Вычислите массу серы (в граммах), вступившей в реакцию. Ответ дайте с точностью до десятых.

16.Вычислите объём азота (при н. у.), который необходимо взять для получения 17 г аммиака при условии количественного выхода. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

17.Вычислите массу соединения, образовавшегося в результате сгорания в избытке кислорода 18,4 г металлического натрия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

18.Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 5,6 л (н. у.) углекислого газа избытком гидроксида бария. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

19.Вычислите объём газа, который выделится при взаимодействии 10 моль пероксида натрия с избытком углекислого газа. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

20.Вычислите объём газа (н. у.), образовавшийся в результате растворения 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

21.Вычислите объём хлора (н. у.), который необходим для образования из железа хлорида железа(III) массой 65 г. Ответ укажите в литрах с точностью до сотых.

22.Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при растворении 28,0 г железа в соляной кислоте. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

23.Вычислите объём газа, образовавшийся в результате растворения 50 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

24.Вычислите объём газа, образовавшийся в результате растворения 40 г карбоната магния в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

25.При полном разложении навески дихромата аммония масса твёрдого остатка составила 38,0 г. Вычислите объём образовавшегося при этом азота (в пересчёте на н. у.). Ответ дайте в литрах с точностью до десятых.

26.При растворении серебра в разбавленной азотной кислоте выделился оксид азота(II) объёмом 3,36 л (в пересчёте на н. у.). Вычислите массу образовавшейся соли (в граммах). Ответ дайте с точностью до десятых.

27.Вычислите массу дихромата калия, который потребуется для получения 13,44 л (н. у.) хлора при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

28.Вычислите объём хлора (н. у.), который выделится при взаимодействии 47,4 г перманганата калия с избытком концентрированной соляной кислоты. Ответ дайте в литрах с точностью до десятых.

29.Вычислите объём (в литрах при н. у.) кислорода, который образуется при разложении 4 моль пероксида водорода. Ответ дайте с точностью до десятых.

30.Вычислите массу перманганата калия, который необходимо прокалить для получения 6,72 л (н. у.) кислорода. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

31.При разложении перекиси водорода образовалось 10,08 л (н. у.) кислорода. Вычислите массу перекиси, которая вступила в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

32.Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н. у.) сероводорода. Ответ дайте с точностью до десятых.

33.Рассчитайте массу (в граммах) железной окалины, образующейся при сгорании в кислороде 5,1 г железа.(Запишите число с точностью до сотых.)

34.Вычислите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н. у.) водорода. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

35.При растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массу железа, которое вступило в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

36.Вычислите массу хлорида натрия, который потребуется для получения 33,6 л хлора (н. у.) с помощью электролиза. Примите = 35,5. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

37.При растворении алюминия в концентрированном растворе гидроксида натрия выделилось 10,08 л газа (н. у.). Вычислите массу алюминия, который вступил в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

38.При разложении перманганата калия образовалось 8,96 л кислорода (измерено при н. у.). Вычислите массу перманганата, который вступил в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

39.Вычислите массу перманганата калия, который потребуется для получения 11,2 л хлора (н. у.) из соляной кислоты. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

40.Вычислите массу хлората калия, который образуется в результате пропускания 13,44 л хлора (н. у.) через избыток горячего раствора гидроксида калия. Примите A_r(Cl) = 35,5. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

41.При электролизе расплава оксида алюминия на инертном аноде выде-лилось 100,8 л (в пересчёте на н. у.) газа. Вычислите массу металла, который образовался на катоде. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

42.При полном восстановлении оксида железа(III) углеродом выделилось 50,4 л (в пересчёте на н. у.) углекислого газа. Вычислите массу железа, которое при этом образовалось. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

43.При растворении железа в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 16,8 л (н. у.) оксида азота(IV). Сколько граммов железа израсходовано? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

44.При растворении серебра в концентрированной азотной кислоте выделилось 33,6 л (н. у.) оксида азота(IV). Сколько граммов серебра израсходовано? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

45.Сколько граммов сульфида алюминия требуется для получения 2,24 л (н. у.) сероводорода с помощью реакции гидролиза? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

46.Сколько граммов карбида алюминия требуется для получения 5,6 л (н. у.) метана с помощью реакции гидролиза? Ответ округлите до целых.

47.Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,4 моль уксусной кислоты с избытком карбоната натрия? (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.)

48.При электролизе раствора сульфата меди(II) на аноде выделилось 3,36 л (н. у.) кислорода. Сколько граммов металла выделилось на катоде? Примите Ar(Cu) = 64. Ответ запишите с точностью до десятых

49.При электролизе раствора нитрата серебра на аноде выделилось 1,12 л (н. у.) кислорода. Сколько граммов металла выделилось на катоде? Ответ запишите с точностью до десятых.

50.Сколько граммов хлората калия образуется при растворении 26,88 л (н. у.) хлора в горячем растворе гидроксида калия? Ответ представьте с точностью до целых.

51.Сколько литров хлора (н. у.) потребуется для получения хлорида железа(III) из 28 г железа? Ответ представьте с точностью до десятых.

52.При сгорании железа на воздухе образовалось 29 г оксида железа(II, III). Сколько литров кислорода (н. у.) израсходовано? Ответ представьте с точностью до десятых.

53.При взаимодействии железа с парами воды выделилось 11,2 л (в пересчёте на н. у.) водорода. Сколько граммов оксида железа(II, III) образовалось? Ответ представьте с точностью до целых.

54.Для полного восстановления раскалённого сульфата бария израсходовано 17,92 л водорода (в пересчёте на н.у.). Сколько граммов сульфида бария образовалось? Ответ запишите с точностью до десятых.

55.При нагревании питьевой соды образовалось 5,6 л (н.у.) оксида углерода(IV). Сколько граммов соды израсходовано? Ответ запишите с точностью до целых.

56.При длительном прокаливании нитрата алюминия получен твёрдый остаток массой 25,5 г. Сколько литров оксида азота(IV) образовалось (в пересчёте на н. у.)? Ответ запишите с точностью до десятых.

57.При длительном прокаливании основного карбоната меди(II) получен твёрдый остаток массой 25 г. Сколько литров углекислого газа образовалось (в пересчёте на н. у.)? Ответ запишите с точностью до десятых.

58.При разложении карбоната аммония образовалась смесь газов, объём которой после конденсации паров воды составил 33,6 л (н. у.). Сколько граммов соли разложилось? Ответ запишите с точностью до целых.

59.При полном термическом разложении нитрата меди(II) образовалась смесь газов объёмом 11,2 л (н. у.). Чему равна масса твёрдого остатка (в граммах)? Ответ запишите с точностью до целых. Примите, что .

60.При сгорании натрия в атмосфере хлора образовалось 35,1 г хлорида натрия. Сколько литров хлора (н. у.) израсходовано? Ответ запишите с точностью до сотых.

61.Гидрокарбонат натрия массой 50,4 г прокалили до постоянной массы. Сколько литров углекислого газа (н. у.) в результате образовалось? Ответ запишите с точностью до сотых.

62.Определите объём (н. у.) кислорода (в литрах), который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)

63.При растворении железа в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 13,44 л бурого газа (в пересчёте на н. у.). Сколько граммов азотной кислоты израсходовано? Ответ представьте с точностью до десятых.

64.Для растворения образца меди потребовалось 44,1 г азотной кислоты. Сколько литров оксида азота(IV) (н. у.) при этом образовалось? Ответ представьте с точностью до сотых.

65.Сколько литров газа (н. у.) выделится при полном термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)

66.Сколько литров хлора (в пересчёте на нормальные условия) образуется при взаимодействии 23,7 г перманганата калия с избытком кон-центрированной соляной кислоты? Ответ запишите с точностью до десятых.

67.При взаимодействии перманганата калия с избытком концентрированной соляной кислоты образовалось 16,8 л хлора (н. у.). Вычислите массу перманганата калия. Ответ запишите с точностью до десятых.

68.При взаимодействии водяного пара с раскалённым железом получили 22,4 л водорода (в пересчёте н. у.). Сколько граммов железной окалины ( ) при этом образовалось? (Ответ запишите с точностью до целых.)

69.Сколько граммов метанола можно получить при 100%-м выходе из синтез-газа, содержащего 56 л водорода (н. у.)? (Ответ запишите с точностью до целых.)

70.Сколько литров оксида серы(IV) (в пересчёте на н. у.) можно получить при обжиге 22 г сульфида железа(II)? (Ответ запишите с точностью до десятых.)

71.При обжиге сульфида меди(II) образовалось 5,6 л (в пересчёте на н. у.) оксида серы(IV). Сколько граммов сульфида меди(II) вступило в реакцию? (Ответ запишите с точностью до целых.)

72.Определите объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)

73.Какая масса алюминия потребуется для восстановления 0,2 моль оксида железа(III)? (Запишите число с точностью до десятых.)

74.Оксид железа(III) массой 24,0 г восстановили углём до металла. Единственный газообразный продукт реакции — углекислый газ. Чему равен его объём в литрах (н. у.)? Ответ запишите с точностью до сотых. Примите

75.Сколько граммов хлорида натрия требуется для получения 6,72 л газообразного хлора (н. у.) методом электролиза? Ответ запишите с точностью до десятых. Примите

Ответы:


14,4	16,1				6,72	13,35	7,5	4,48	1,6

1,12	6,72		62,1	12,8	11,2	31,2	49,3		9,0

13,44	11,2	11,2		5,6	76,5	58,8	16,8	44,8	94,8

30,6	14,4	7,04	6,5	5,6	175,5	8,1	126,4	31,6	24,5

						32,8	19,2	21,6

16,8	5,6		33,8		33,6	3,5			6,72

6,72			7,84	2,24	8,4	47,4			5,6

		10,8	5,04	35,1