Определить концентрацию иона меди потенциометрическим титрованием

изм

лист.

№ докум.

Подпись

Дата

Лист

Разработ.

Проверил.

Михайличенко

Н. Контр.

утвердил.

Лит.

Листов

Лабораторная работа №

Определить концентрацию иона меди потенциометрическим титрованием

Цель:построить кривые титрования и определить концентрацию иона меди в точках эквивалентности

Посуда и реактивы: компьютер,цифровой датчик-переходник для подсоединения электродов, медь-селективный электрод, электрод сравнения, датчик объёма жидкого реагента, шприц на 10 мл., кюветы,градуированные пипетки на 2 и 10 мл., магнитная мешалка, штатив химический, штатив для электродов, химический стакан. Раствор ЭДТА 0,05М. Проба сульфата меди 0,01М, ацетатный буферный раствор1+1М.

Задание: выполните опыты, оформите отчёт.

Правила техники безопасности:

1. Правила работы с реактивами.

2. Правила работы с химической посудой.

3. Правила работы с нагревательными приборами.

4. Правила работы с измерительными приборами.

Методические указания к выполнению лабораторной работы:

Потенциометрическое титрование основано на определении точки эквивалентности по результатам потенциометрических измерений. Вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение (скачок) потенциала индикаторного электрода. Это наблюдается, конечно, лишь тогда, когда хотя бы один из участников реакции титрования является участником электродного процесса. Так, например, титрование по методу кислотно-основного взаимодействия может быть выполнено со стеклянным электродом.Потенциометрическое титрование катионов комплексоном III (ЭДТА) можно проводить с использованием в качестве индикаторного электрода соответствующего металла: титрование солей меди с медным электродом.

Более простым и точным способом нахождения ТЭ является графическое изображение зависимости величин первой производной ΔE/ΔV от объема, прибавленного титранта V (дифференциальная кривая). В этом случае кривая имеет пикообразную форму, максимум которой соответствует ТЭ

Кривые потенциометрического титрования: а – интегральная; б – дифференциальная.

Ход работы: 1. Собирают установку для потенциометрического титрования. 2. В пробу содержащую ион металла, добавляют индикатор. 3. Запускают программу «Химия-практикум» и выбирают режим «Ввод данных по нажатию». 4. Снаряжают датчик объёма жидкого реагента шприцом на 10мл с ЭДТА. Устанавливают «0» титрант еще не попал. 5. В химический стакан наливают 10мл раствора металла и 1мл буф. раствора, доводят до 30мл. Погружают электроды. Запускают процесс перемешивания. 6. Нажимают «Запустить измерение». Начинают измерять, нажатием «Ввод точки на графике» снимают показания датчика-переходника (потенциал ИСЭ) в исходном растворе. 7. Вращая рукоятку датчика объёма жидкого реагента, добавляют из шприца 0,5мл титранта. Далее продолжая приливать титрант до скачка потенциала. Еще немного приливают титрант. 8. Останавливают измерение. 9. Записывают показания потенциал ИСЭ и объём титранта. 10. Строят график зависимости потенциала от объёма титранта и смотрят,когда произошел скачек потенциала от добавленного объёма титранта. Объём, при котором произошел скачок соответствует точке эквивалентности. 11. Концентрацию иона металла рассчитывают по формуле: С(М) = С(ЭДТА) * V(ЭДТА) /V(M) С(ЭДТА) – концентрация ЭДТА V(ЭДТА) – его объём в точке эквивалентности V(M)- объём пробы
							Лист

изм	Лист	№ докум		Подп.		Дата
Контрольные вопросы: 1. Когда используют стеклянный электрод, селективный и платиновый электроды? 2. На чем основан потенциометрический метод анализа? 3. Виды потенциометрических методов анализа. 4. На чем основан метод добавок? 5. Написать уравнение Нернста, с предоставлением расшифровки. 6. Соответственно назвать кривые потенциометрического титрования
							Лист

изм	Лист	№ докум	Подп.		Дата

							Лист

изм	Лист	№ докум	Подп.		Дата

							Лист

изм	Лист	№ докум	Подп.		Дата